como se determina la concentración de las soluciones

Como determinar la concentración de las soluciones
como generalidad se determina mediante titulacion; si es una solucion acida se titula con un hiroxido (una base) y si es una solucion basica se titula con un acido, en amboos casos en presencia de un indicador.
estas expresiones son unidades que representan la concentracion de la solucion: 

%m/m= El porcentaje en masa masa son los gramosde soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 gramos de disolución Ejemplo:Si se disuelven 20 gramos de azúcar en 60 litros de agua, el porcentaje en peso será: si hay 20 gr. en 80 gr. (60+20) cuantos tendré en 100 gr. (ahora regla de tres y...) 25% 

%m/v = El porcentaje en masa volumen son los gramos de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 mililitros de disolución. 

%v/v =Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen.



¿Qué es una sustancia pura?
Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Algunas pueden descomponerse mediante procesos químicos en otras sustancias más simples; por ejemplo, el Cloruro de sodio (sal común) , elazúcar.

Clasificación de las sustancias puras:
Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: elementos y compuestos; ambos son homogéneos ya que mantienen sus propiedades características.
Los elementos
Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Se combinan para formar los compuestos. 

Los compuestos 
son denominados también SustanciasCompuestas; están formados por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa.
Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizados en el laboratorio. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando técnicas específicas de separación.
Características de las sustancias puras
Las sustancias puras estánformadas por partículas (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece constante en los cambios de estado temperatura de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y numerosas propiedades más.
COMPARACIÓN ENTRE MEZCLAS Y COMPUESTOS 

Los compuestostienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales para distinguir un compuesto de una mezcla de sustancias. Las propiedades de las mezclas son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composicion variable, un compuesto tiene una composición fija. Unamezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química 

Comparación DE LOS METALES Y NO METALES

Metales
no metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones uoxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.
DISTRIBUCION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS EN LA NATURALEZA.

Elementos nativos. Elementos que aparecen en la naturaleza sin combinarse con otros. Además de los gases libres de la atmósfera, existen alrededor de 20 elementos que se encuentran bajo la forma de minerales en estado nativo. Éstos se dividen en...