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Corrosión

La corrosión electroquímica es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y esimprescindible la existencia de estos tres elementos, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda tener lugar.

¿Que es una pila?

Es un sistema quepermite obtener corriente eléctrica a partir de una reacción redox.

Tipos de pilas:

• Pila eléctrica
• Pilas primarias
• Pila de combustible
• Pilas secundarias
• Batería• Pilas solares

APLICACIONES INDUSTRIALES

La descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. La sosacáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua.
Una aplicación industrialimportante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio.
Refinados electrolíticos, se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre,el oro y la plata.

Procesos Electroquímicos Importantes

Galvanizado
Consiste en recubrir con una capa de zinc las piezas de hierro, que se oxidan fácilmente. La reacción en el cátodo es lareducción de los iones Zn2+ a Znº y se produce el mismo resultado: se forma un recubrimiento metálico

Proceso:
Fuente de alimentación
Electrolito
Ánodos

Anodizado
Algunas veces un metal seoxida deliberadamente; es el caso del aluminio que se utiliza como ánodo para formar una capa de óxido de aluminio (Al2O3) que evita la corrosión del metal. La anodización es usada frecuentemente paraproteger el aluminio y el titanio de la abrasión, la corrosión, y para poder ser tintado en una amplia variedad de colores.

INTEGRANTES:

- ARPITA CHECASACA Maribel
- COTRINA ROMERO...
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