TEMA 10.
Los Compuestos de los Metales de Transición: La Química de la Coordinación.

1. Introducción.

En el contexto de la química de los elementos del bloque d o metales detransición, el término complejo se emplea para indicar a un compuesto en el que un átomo o ion metálico está rodeado por un conjunto de otros átomos, moléculas o iones denominados ligandos. Un ligando es unamolécula o ion que presenta una existencia independiente (Cl-, H2O, NH3, CO,...). Un ejemplo de complejo es el ion [Co(NH3)3]3+, en el que el ion Co3+ está rodeado por seis ligandos NH3. El términocompuesto de coordinación se emplea para designar a un complejo neutro o a un compuesto iónico en el que al menos uno de los iones es un complejo; ejemplos: [Ni(CO)4], [Co(NH3)6]Cl3.

Un complejo esel resultado de la combinación de un ácido de Lewis (átomo metálico central) y un número determinado de bases de Lewis (ligandos). El átomo de la base de Lewis que cede formalmente su par deelectrones al ácido se le denomina átomo donador. Por otra parte, el ácido de Lewis en el complejo es el átomo aceptor. Es decir, el enlace metal-ligando es un enlace de tipo dativo que implica la donaciónde un par de electrones del ligando al metal.

2. Estructuras y simetrías.
La esfera de coordinación primaria en un complejo está formada por los ligandos que se encuentran directamenteunidos al centro metálico. El número de ligandos de la esfera de coordinación primaria se conoce como número de coordinación. Como se ha visto en los sólidos iónicos, los complejos de los metales detransición presentan números de coordinación muy variados que van desde 2 hasta 12. Los factores que determinan el número de coordinación en un complejo son tres:
- El tamaño del átomo central o ion.- Las interacciones estéricas (de tamaño) entre los ligandos
- Las interacciones electrónicas.
En general, el gran tamaño de los átomos o iones de los periodos 5 y 6 favorecen los números de... [continua]

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