Complejo inorganico

Complejo (química)


Cisplatino, PtCl2(NH3)2
Un complejo formado por un átomo de platinocoordinado con dos cloruros (en verde) y dos grupos amonio. Este complejo basado en el platino reacciona in vivo, uniéndose al ADN celular y causando apoptosis, por lo que se utiliza como agente quimioterápico en el tratamiento de muchos tipos de cáncer.


Catalizador de Grubb de primera generación([bencilideno - bis(triciclohexilfosfina) diclororutenio]), un complejo que contiene ruteniocoordinado con dos ligandos cloruro ecuatoriales (en verde) dos grupos triciclohexilfosfina axiales (arriba y abajo) y un grupo benicilideno también ecuatorial (hacia la derecha). Este complejo utilizado como catalizador tiene muy variadas aplicaciones en síntesis orgánica industrial.


Cianocobalaminatambién llamada vitamina B 12 aquí el núcleo de coordinación es un átomo decobalto tetracoordinado ecuatorialmente por los nitrógenos de un anillo porfirina (en azul) y axialmente por un grupo ciano (arriba) y un nitrogeno de un grupo benzimidazol (abajo)
En química se denomina complejo a una entidad se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipode enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que unenlace covalente típico.1
Por una costumbre histórica el término complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado deotros grupos de átomos que lo rodean llamadosligandos. Esta última acepción es también conocida como entidad de coordinación.2
El término también es utilizado para referirse a una enorme cantidad estructuras inestables o metaestables que participan como intermediarias en diferentes reacciones; por lo cual es preferible utilizar siempre que se pueda un término más explicativo para referirse a estoscompuestos. En este sentido el término complejo es mucho más amplio, pero menos preciso. En química inorgánica, por ejemplo, se prefiere utilizar el término entidad de coordinación en lugar de complejo.
La química de los complejos tiene numerosas aplicaciones tanto teóricas como prácticas sirviendo por ejemplo para explicar cosas tan vistosas como el color de laspiedras preciosas, la elaboraciónindustrial de polímeros, pigmentos, vidrios incoloros y de colores, electrodepósito de metales, formulación de ablandadores de agua para productos de limpieza hogareños,y hasta el tratamiento de algunas intoxicaciones y la base teórica que permite comprender la mayoría de las reacciones enzimáticas que permiten la existencia de la vida.
Índice
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• 1 Consideraciones previas
• 2Generalidades
• 3 Historia
• 4 Naturaleza de la unión grupo central-ligando
• 5 Ligandos
o 5.1 Ligandos monodentados
o 5.2 Ligandos polidentados o agentes quelantes
o 5.3 Ligandos ambidentados
• 6 Carga y número de coordinación
• 7 Formulación y nomenclatura
o 7.1 Reglas de formulación
o 7.2 Reglas de nomenclatura
• 8 Complejos metálicos
• 9 Estructura espacial de los complejos
o 9.1Geometría
 9.1.1 Lineal
 9.1.2 Trigonal plana
 9.1.3 Tetraédrica
 9.1.4 Plano cuadrada
 9.1.5 Bipiramidal trigonal
 9.1.6 Piramidal cuadradado
 9.1.7 Octaédrica
 9.1.8 Prismática trigonal
 9.1.9 Bipiramidal pentagonal
 9.1.10 Antiprismática cuadrada
 9.1.11 Bipiramidal hexagonal
 9.1.12 Tetraédrica triapicada
 9.1.13 Cúbica
 9.1.14 Prismática trigonal triapicada
 9.1.15Índices de coordinación superiores a 9
o 9.2 Galería de geometrías
• 10 Isomería
o 10.1 Estereoisomería
 10.1.1 Isomería geométrica
 10.1.2 Isomería óptica
o 10.2 Isomería estructural
 10.2.1 Isomería de enlace
 10.2.2 Isomería de esfera de coordinación
• 11 Estructura electrónica de los complejos
o 11.1 Teoría del campo cristalino (TCC)
o 11.2 Teoría del enlace de valencia (TEV)
o...