Complejometria

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Equilibrio por complejación

1. Una disolución contiene 0.450 g de MgSO4 en 500.00 ml. Una alícuota de 50.00 ml de la misma requirieron 37.60 ml de disolución de EDTA para su titulación. Determinela molaridad de la disolución de EDTA.


2. Una muestra de 50.00 ml de disolución de Ni (II) se trató con 25.00 ml de disolución de EDTA 0.0750 M para complejar completamente el catión Ni (II).El exceso de EDTA se valoró por retroceso, requiriendo 11.00 ml de solución de Zn(II) 0.0050 M. Calcular la concentración de Ni en la solución original.
n EDTA (totales) = 0.001875
n EDTA (exc)= 0.000055
n (complejo) = 0.001875 - 0.000055 = 0.00182 n
M Ni 2+ = 0.00182 n / 0.05 l = 0.0364 M

3. Una muestra de 50.00 ml de agua de un río fue valorada con 12.00 ml de EDTA 0.01M.Determine la dureza de esta muestra en ppm de carbonato de calcio.

Dureza total (mg/l de CO3Ca) = V x M x 100 x 1.000 / Vm
Dureza total (mg/l de CO3Ca) = 12 x 0.01 x 100 x 1.000 / 50 = 240 ppm


4.100.00 ml de un agua purificada consumen 3.00 ml de AgNO3 0.014N utilizando cromato de potasio como indicador. Determine la concentración de cloruros en mg/l.
A*N*35,45*1000 (3)(0.014) (35.45) (1000)
mg/l = ------------------------------------------- = -------------------------------------------------------- = 14.889
V 100
A = ml de nitrato deplata.
N = normalidad del nitrato de plata.
V = Volumen de la alícuota problema

5. Una muestra de 0.250 g de carbonato de calcio impuro en su valoración requirió de 40.00 ml de EDTA (10.00 g en 500ml). ¿cuál será el porcentaje de CaCO3 en la muestra?
n CaCO3 = 0.25 g / 100 = 0.0025 mol





3.1 Equilibrio de óxido-reducción

6. La titulación de 0.1467 g del estándar primarioNa2C2O4 necesitó 28.9 ml de una disolución de permanganato de potasio. Calcula la concentración molar del KMnO4.


7. El tetraetilo de plomo [Pb(C2H5)4] de una muestra de 25.00 mL de gasolina...