Compocicion De La Quimica

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Química General. Grupo B. Curso 1993/94

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1 La Composición de la Materia
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
1.10

Sustancias puras y mezclas; elementos y compuestos
La ley de conservación de la masa
Las leyes de las combinaciones químicas. Teoría atómica de Dalton
Determinación demasas atómicas y de fórmulas moleculares. El principio de Avogadro
El concepto de mol
Las fórmulas y ecuaciones químicas
Cálculos estequiométricos
Partículas subatómicas con carga: el electrón y el protón
La estructura del átomo: los modelos de Thomson y de Rutherford
El núcleo atómico: nucleones, número atómico, número másico e isótopos_________________________________________________________________________________________
1.1 Sustancias puras y mezclas; elementos y compuestos
La definición moderna de elemento. Fue formulada por Boyle (1627–1691), que pensaba que la
química debe basarse en el experimento y que “sólo el análisis permite conocer los verdaderos
elementos”:
• Un elemento es una sustancia indescomponible (en un proceso químico).
• Un compuesto es la sustanciaque puede descomponerse en elementos.
Las sustancias puras (elementos y compuestos) tienen una composición fija mientras que las mezclas la
tienen variable. Una mezcla es una combinación física o conjunto de dos o más sustancias.
Los primeros descubrimientos de sustancias gaseosas. Jean Rey (1583–1645) descubre, al estudiar
combustiones y calcinaciones, que el aire puede participar enreacciones químicas. J. Black (1728–1799)
descubre el dióxido de carbono (“aire fijo”). Henri Cavendish (1731–1810) descubre el hidrógeno (“aire
inflamable”) y que éste explota en presencia de aire para producir agua. J. Priestley (1733–1804)
descubre que el aire está formado de “aire nitroso” (nitrógeno) y de “aire del fuego” (oxígeno), luego el
aire es una mezcla de gases. Lavoisier (1740–1794)descubre que es el “aire respirable” (oxígeno) el
que, junto al hidrógeno, compone el agua. El agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno.
El nacimiento de la química moderna. El 1 de noviembre de 1772, Lavoisier remite a la Academia Real
de Ciencias una comunicación en la que prueba que toda combustión al aire da una combinación con el
oxígeno (teoría de la oxidación).
1.2 La ley de conservaci—nde la masa
Lavoisier formuló la Ley de la conservación de la masa : “Durante un cambio químico no se producen
cambios (observables) de masa”.
1.3 Las leyes de las combinaciones qu’micas. Teor’a at—mica de Dalton
Durante el siglo XIX, los químicos buscan relaciones cuantitativas entre los elementos de las
combinaciones químicas, y descubren las leyes ponderales (que dieron origen a la teoríaatómica de
Dalton) y las leyes volumétricas (que apoyaron la existencia de moléculas).
Las leyes ponderales. Ley de las proporciones definidas [1801 Proust (1754–1826)]. “En un compuesto
dado, los elementos constituyentes se combinan siempre en las mismas proporciones, prescindiendo del
origen y del modo de preparación del compuesto”.
Ley de las proporciones múltiples [1804 Dalton(1766–1844)]. “Si dos elementos forman más de
un compuesto, los diferentes pesos de uno de ellos que se combinan con el mismo peso del otro, están en
una razón de números enteros y pequeños”.

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Facultad de Farmacia. Universidad de Alcalá

Ley de las proporciones equivalentes [Richter (1762–1807)]. “Los pesos de dos elementos que
reaccionan con un peso fijo de un tercer elemento, reaccionan entresí según una relación de números
enteros de dichos pesos”.
La teoría atómica de Dalton [1808]. “Cada elemento se compone de un número dado de partículas
(átomos) iguales, indivisibles e inmutables, cuya masa es característica para el elemento dado. Los
compuestos están formados por un número fijo de átomos de cada uno de los elementos constituyentes”.
1.4 Determinaci—n de masas at—micas y...