Componentes de una protesis dental

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PROPIEDADES
- Resistencia y durabilidad adecuadas al uso.
- Propiedades térmicas satisfactorias (ni contracción ni expansión muy altas).
- Estabilidad dimensional en y fuera de los tejidos.
- Insolubilidad y baja absorción en fluidos bucales
- Ausencia de sabor y olor
- Aspecto natural en color y translucidez
- Fácil de trabajar y reparar con exactitud
- Costo moderado
COPOSICIÓNPOLVO:
- Perlillas de polimetacrilato de metilo
- Peróxido de benzoilo (iniciador)
- Plastificantes, el ftalato de dibutilo
- Pigmentos: óxidos metálicos0
- Opacadores
- Algunas traen fibras orgánicas para imitar capilares.
LIQUIDO
- Metacrilato de metilo
- Inhibidores (dado que este monómero puede polimerizar en forma espontánea por acción del calor, luz y oxígenoNEUMATICA“LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES Y PROCESOS TERMODINAMICOS”

Leyes fundamentales de los gases perfectos

Las carcteristicas esenciales del estado gaseoso son:

- la presión de un gas en equilibrio es la misma en todos los puntos de la masa.

- La desnsidad de un gas depende de su presión y tempertura.

- La masa de un gas presenta una resistencia prácticamente nula a losesfuerzos de corte.

Las leyes que rigen el comportamiento de los gases perfectos, aunque no son cumplidas exactamente por los gases reales son sencillas.

Ley de Boyle – Mariotte

es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión
V= k/P ó bien V•P = k, siendo k constante.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1•V1 = P2•V2[pic]
Esta Ley es en realidad un simplificación de la ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.

A temperatura constante, el producto de la presión a que esta sometido un gas por el volumen que ocupa se mantiene constante. O lo que es igual, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.

P1v1 = p2v2= p3v3= etc.

Ley de Charles – Gay Lussac:

La relaciónentre el volumen de un gas y su temperatura, al pasar de un estado a otro a presión constante.

es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas mantenida a presión constante y dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura:
V = k T ó bien V/T = k, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta (kelvin) y kuna constante.
Cuando aumenta la temperatura, el volumen aumenta, mientras que si la temperatura disminuye el volumen también lo hace. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la presión, deberá cumplirse la relación:
V1/T1 = V2/T2 o bien V1•T2 = V2•T1[pic]
Esta Ley fue primeramente formulada por Jacques Charles en 1787, que descubrió que la relación del volumen de un gas con la temperatura era:
V = V0 (1 + α t) donde V0 es el volumen del gas a 0ºC, t la temperatura (ºC) y α ≈ 1/273 una constante para todos los gases.
Los trabajos de Charles, que no fueron publicados, cayeron por casualidad en manos de Joseph-Louis Gay-Lussac, quienrepitió los experimentos de Charles y publicó el resultado en 1802.
Esta Ley es en realidad una simplificación de la Ley de los gases ideales, o ley de los gases perfectos, particularizada para procesos isobáricos.

Ley de los Gases Ideales

En 1811 el italiano A. Avogadro hallo que el volumen de un gas, a una temperatura y presión dadas, es directamente proporcional al numero de moles que...
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