Comportamiento de aceros inoxidables

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Comportamiento de los aceros inoxidables frente a la corrosión electroquímica
Ing. Eusebio Dionicio Padilla, (*)
Ing. Pablo Antonio Nuñez Jara (**)
Ing. José Luis Vidarte Vidarte Merizalde (***)
Ing. Aquiles Figueroa Loli (***)
I- Resumen
El presente trabajo de investigación de técnicas potenciométricas en la determinación de la velocidad de corrosión del acero inoxidable AISI 304, ha sidoposible mediante el uso del potenciostato que tiene un rango de medición de 0,005 mA a 1,000 mA con respuestas en los potenciales de 0,1 a 100 mV.
Las velocidades de corrosión del acero inoxidable AISI 304 ha sido determinado:
Medio: Solución de Cloruro de Sodio al 3,56% C.R. (mpy) = 1,72
Medio: Agua sintética de mar C.R. (mpy) = 1,28
El estudio de medición de la velocidad de corrosión enmaterial de ingeniería, mediante el uso del potenciostato ha demostrado ser rápido y confiable.
1- Abstract
Present contribution constitues the research in electroche
mical technique of corrosion measurement, potentiostat is used of corrosion measurement for stainless steels AISI 304.
The potentiostat habe a potencial range of 0,1 to 100 mV and anodic current output range 0,005 mA to 1000 mA.Corrosion rates determined:
Sodium chloride 3,56% CR (mpy) = 1,72 Seawater synthetic,CR (mpy) = 1,28
Potentiostat test permits an overall accelerated testing programe in materials engineer
2- Introducción
Una manera conveniente de determinar la cinética de reacción entre el medio y material es mediante los diagramas de EVANS que han sido usados en el análisis de reacciones de corrosión. Losdiagramas son la superposición de las dos curvas (Polarización) para un metal arbitrario es mostrado en la Fig. 1. En muy bajas corrientes EcORR, es equivalente al potencial de electrodo reversible. Cuando E, es hecho negativo (catódico), los iones metálicos comienzan a ser reducidos. En algún punto el potencial empieza a variar linealmente con el log i esta región de la curva de polarización esconocido como la región de Tafel para valores negativos grandes de potencial, la densidad de corriente alcanza un valor máximo que es la densidad de corriente límite, bajo estas condiciones la corriente es determinado por la velocidad de transporte para la conducta anódica del sistema cuando el potencial es hecho más positivo que ECORR.
En este caso, sin embargo la densidad de corriente límite essolamente alcanzado cuando la superficie del metal esta saturado con respecto a una sal de metal. De la región lineal de las curvas de polarización la ecuación de Tafel es definido como:
n= a±b log i
Donde: a y b son constantes y n es el sobrepotencial (la diferencia entre el potencial a una corriente i y el potencial del electrodo reversible, ECORR - E)
Las curvas de polarización pueden serdeterminadas experimentalmente o calculadas, cuando el cambio de densidad de corriente y los coeficientes de transferencia son conocidos:
n= b log ___i___
             icorr
Las curvas de polarización pueden ser determinadas experimentalmente o calculadas, cuando el cambio de densidad de corriente y los coeficientes de transferencia son conocidos.
Cálculo de la Velocidad de Corrosión Deacuerdo a la ley de Faraday
W= __Miθ__
     nf
n = Cambio de valencia en la reacción electroquímica
f = Faraday, 96 487 Coulombs
W = Peso de material depositado o corroído
M = Peso atómico
i = Cantidad de corriente
 
W= ___E. Miθ__
€€€ f
 
|[pic] |
| |                                 W    =   i.EW
                                  θ           f
                                    
W   = velocidad de corrosión, g/s
θ
 
Poniendo en milésima de pulgada por año, mpy la velocidad de corrosión se tiene:
                   C.R. (cm/s) =  i.EW
                                                    dfA

                  C.R (mpy) = 0,13iCORR.EW...
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