Composicion del atomo

ESTRUCTURA ATÓMICA
Cómo está constituido un átomo ? Protones:“p” carga positiva( +1) Núcleo Átomo Corteza electrónica Neutrones: “n” sin carga (neutros) Electrones:“e” carga negativa (-1)

Átomoneutro tiene igual número de protones y electrones Cuál es la masa de un átomo? Unidad de masa atómica Proton = 1.0073 uma Masa Neutron = 1.0087 uma Electron = 5.486 x 10-4 uma

uma = 1,67 x 10-24 gTAMAÑO DE LOS ÁTOMOS
Núcleo ~ 10-4 Å 1Å =10-10 m =10-8 cm Corteza electrónica 10-8 cm

1

5 Å

Núcleo Atómico
Número Atómico (Z) Número de protones Define el elemento Número másico (A)A=Z+N N = Número de Neutrones

Símbolo Nuclear Ejemplo:

A Z

X

23 11

11 protones

Na

11 electrones 12 neutrones

ISÓTOPOS
Átomos con el mismo número de protones (Z) y distinto númerode neutrones (A)

1

2

3

Ej.:
1

H

1

H

1

H
Tritio

Hidrógeno

Deuterio

Abundancia isotópica Masa atómica = m1 . A1 + m2 . A2 + ...... A1 + A2 + ......
m1 = la masade un determinado isótopo y A = su abundancia
Masa atómica = m 12 C . 98,9 + m 13C . 1,1 100 12 . 98,9 + 13 . 1,1 100 = 12.1

Masa atómica =

MASA ATÓMICA
1) Masa atómica relativa, MAR: Númeroadimensional que expresa cuántas veces mayor es la masa de un átomo que la uma

Ejemplo:

MAR

Mg = 24

2) Masa atómica absoluta: es la masa real de un átomo, generalmente se expresa en umas (1uma = 1,66.10-24 g)

Ej: Masa atómica absoluta Mg 24 umas = 24 x 1,66 10-24 g = 3.98 10-23 g
3) Masa atómica-gramo ó átomogramo: masa de un mol de átomos expresada en gramos y coincidenuméricamente con el MAR

Ejemplo: átomogramo

Mg = 24 g

el número de Avogadro (NA) de partículas

Mol

NA = 6,023 x 1023

1 mol de át. = NA = 6,023 1023 at = át-gramo

Corteza electrónica
Cómo esla distribución de los electrones en los átomos?.

Radiación electromagnética
Longitud de onda

λν=c
ν
= frecuencia

λ

C = veloc de luz

Espectros de emisión atómica Bario La energía...