ESTRUCTURA ATÓMICA
Cómo está constituido un átomo ? Protones:“p” carga positiva( +1) Núcleo Átomo Corteza electrónica Neutrones: “n” sin carga (neutros) Electrones:“e” carga negativa (-1)

Átomo neutro tiene igual número de protones y electrones Cuál es la masa de un átomo? Unidad de masa atómica Proton = 1.0073 uma Masa Neutron = 1.0087 uma Electron = 5.486 x 10-4 uma

uma = 1,67 x 10-24 g

TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS
Núcleo ~ 10-4 Å 1Å =10-10 m =10-8 cm Corteza electrónica 10-8 cm

1



Núcleo Atómico
Número Atómico (Z) Número de protones Define el elemento Número másico (A) A=Z+N N = Número de Neutrones

Símbolo Nuclear Ejemplo:

A Z

X

23 11

11 protones

Na

11 electrones 12 neutrones

ISÓTOPOS
Átomos con el mismo número de protones (Z) y distinto número de neutrones (A)

1

2

3

Ej.:
1

H

1

H

1

H
Tritio

Hidrógeno

Deuterio

Abundancia isotópica Masa atómica = m1 . A1 + m2 . A2 + ...... A1 + A2 + ......
m1 = la masa deun determinado isótopo y A = su abundancia
Masa atómica = m 12 C . 98,9 + m 13C . 1,1 100 12 . 98,9 + 13 . 1,1 100 = 12.1

Masa atómica =

MASA ATÓMICA
1) Masa atómica relativa, MAR: Número adimensional que expresa cuántas veces mayor es la masa de un átomo que la uma

Ejemplo:

MAR

Mg = 24

2) Masa atómica absoluta: es la masa real de un átomo, generalmente se expresa en umas (1 uma = 1,66.10-24 g)

Ej: Masa atómica absoluta Mg 24 umas = 24 x 1,66 10-24 g = 3.98 10-23 g
3)Masa atómica-gramo ó átomogramo: masa de un mol de átomos expresada en gramos y coincide numéricamente con el MAR

Ejemplo: átomogramo

Mg = 24 g

el número de Avogadro (NA) de partículas

Mol

NA = 6,023 x 1023

1 mol de át. = NA = 6,023 1023 at = át-gramo

Corteza electrónica
Cómo es la distribución de los electrones en los átomos?.

Radiación electromagnética
Longitud de onda

λν=c
ν
= frecuencia

λ

C = veloc de luz

Espectros de emisión atómica Bario La [continua]

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(2011, 06). Composicion del atomo. BuenasTareas.com. Recuperado 06, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Composicion-Del-Atomo/2309284.html

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