Composicion porcentual y formulas quimicas

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Composiciones porcentuales y fórmulas químicas
Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementosdiferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido dealuminio Al(OH)3 que se obtenga en España tendrá el mismo porcentaje de aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo.
Lacomposición porcentual a través de la fórmula química

Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elementoque forma dicho compuesto está presente en el mismo.

Ejemplo:
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular lacomposición en tanto por ciento de dicha molécula.

* Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.

El problema puede resolverse por dosvías:
o Utilizando unidades de masa atómica:

Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en elcompuesto:

Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
o Utilizando gramos:

1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomosde azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g).

Porcentaje de azufre en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ®32,1 g deazufre, en 100 g habrá ® x, luego

Porcentaje de oxígeno en el compuesto:

Si en 64,1 g de SO2 hay 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego
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