Comprobacion de las leyes de los gases

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EXPERIENCIA N1 COMPROBACION DE LAS LEYES DE LOS GASES

INTRODUCCION:

El comportamiento físico de todos los gases es muy semejante. Sus volúmenes responden casi exactamente de la misma forma alas variaciones de presión, temperatura o cantidad de gas.

Para describir de forma completa el estado de una sustancia gaseosa, se especifica su volumen, cantidad de materia, temperatura y presión.Volumen, cantidad de materia y temperatura:

Un gas se expande uniformemente hasta llenar el recipiente que lo contiene. Esto significa que el volumen de un gas es el volumen de su recipiente.Habitualmente, la cantidad de materia de una muestra gaseosa se expresa en número de moles (n). En algunos casos, se proporciona en su lugar la masa (m) en gramos. Estas dos cantidades estánrelacionadas a atraves de la masa molar (ϻ) expresada en gramos por mol.

m = ϻ x n

la temperatura de una gas generalmente se mide utilizando un termómetro con la escala en grados celcius. En cualquiercalculo de gases, que implique el comportamiento físico de los mismos, las temperaturas deben expresarse en la escala Kelvin.

La presión se define como fuerza por unidad de área. Un dispositivoutilizado para medir la presión atmosférica es el barómetro de mercurio, construido por primera vez por Evangelista Torricelli en el siglo XVII.

Leyes de los

RESULTADOS DE EXPERIENCIA N1:COMPROBACION DE LAS LEYES DE LOS GASES

1. LEY DE BOYLE:

1. datos obtenidos de la experiencia:

Temperatura ambiente del laboratorio: 21 °C 294.15 °K

Presión barométrica: 550 mm Hg0.723 atm

Volumen inicial del gas en la bureta: 55 ml 0.055 lt

Variación del ∆Y para cada lectura: 30 cm

Determinación de la densidad de la salmuera:

- masadel picnómetro vacio (x) : 19.226gr
- masa del picnómetro con agua(y) : 43.6034gr
- masa del picnómetro con salmuera (z) : 48.6036gr
z – x...
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