compuesto ionicos y covalentes

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL AZCAPOTZALCO
PRACTICA NO. 4
“PROPIEDADES DE COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES”

INTRODUCCION
Todo lo que existe en la naturaleza está formado por elementos químicos, que a su vez se encuentran formando mezclas y compuestos. El mundo que nos alberga contiene muchos tipos decompuestos, existen algunos simples como el cloruró de sodio (sal de mesa) o la sacarosa (azúcar). Estas sustancias son muy diferentes entre sí, aunque ambas se encuentran en estado sólido, y la causa de ello es la diferencia de elementos que las componen y la forma en que sus átomos interactúan entre si formando enlaces químicos, los cuales son un conjunto de fuerzas que ocasionan que los átomos seencuentren muy cerca uno del otro.
Como hemos visto en las clases anteriores, los tipos de enlace que pueden haber en un compuesto pueden ser iónico, covalente puro o apolar y covalente polar.
OBJETIVO
El propósito de esta práctica es reconocer e identificar las características que hay entre un compuesto iónico y covalente, así como algunas de sus propiedades, como: la solubilidad, conductividadeléctrica, estados de agregación, puntos de fusión y ebullición, etc.
HIPOTESIS
¿En que difieren las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes? ¿cuál es la razón de ello?
DESARROLLO
Material:
Alcohol
Vinagre
Agua
12 sustancias (incluyendo azúcar y sal)
Probetas
Tubos de ensayo
Cuchara de combustión
Capsulas de porcelana
Mechero
Bascula
Vidrio de reloj
Bata
Cuchara deplástico
Recipientes de papel para las sustancias
Aparato de conductividad (solo lo tiene que tener un equipo)
Instrumento para ver los espectros de emisión.
Antes de comenzar nuestra práctica se tomaron ciertas medidas de seguridad y recomendaciones como:
Toda persona que trabaje en el laboratorio deberá traer puesta su bata, y podrá quitársela al retirarse del salón de clases.
Se prohíbefumar e ingerir alimentos y bebidas, puesto que puede ocasionar algún accidente, etc.
Cuando algún material o instrumento del laboratorio no funcione o presente alguna anomalía se debe reportar inmediatamente al técnico docente o a la persona encargada del material de laboratorio.
Es responsabilidad y obligación de los integrantes de cada equipo revisar su material al iniciar la práctica, asícomo la limpieza y el buen cuidado y preservación de su mesa y equipo instrumental.
No tener contacto con las sustancias directamente para esto utilizar: cuchara de plástico y recipientes de papel.
Poner atención a las indicaciones del profesor antes de iniciar la práctica.
A continuación les presentamos el desarrollo de cada una de las actividades que se realizaron en el laboratorio.
DESARROLLOActividad 1) Solubilidad
¿Qué voy a hacer?
Voy a identificar la capacidad de solubilidad de algunos compuestos (soluto) en diferente disolvente, como el agua destilada, en alcohol y ácido acético (vinagre).
¿Cómo lo voy a hacer?
Vamos a observar el comportamiento de nuestros solutos(compuestos) al intentar diluirlas el nuestros disolventes y las identificaremos como: solubles (+++),medianamente solubles(++), poco solubles(+) y nada solubles(-). Para ello registraremos nuestros datos en una tabla y los compararemos.
Desarrollo:
Empezamos pesando 0.5 gr de cada sustancia en la bascula, poniéndolas en recipientes de papel con su respectivo nombre para no confundirlas.
Después agregamos en un tubo de ensayo agua destilada (llenando aprox. 1/4 del tubo de ensayo).
Hicimosdisoluciones de cada sustancia con 5ml de agua destilada, agitando vigorosamente.
Después observamos que tanto el soluto (compuesto) se disolvía con el disolvente(agua destilada) .basándonos en esta observación calificamos la sustancia mediante la escala de solubilidad antes mencionada y que se puede ver en los resultados de la actividad 1) en la sección de resultados.
Luego repetimos los pasos...