compuestos covalentes e ionicos

ESTUDIEMOS LOS ENLACES QUIMICOS


AUTORES
Mateo Hernández Sánchez
Luisa Fernanda Arenas
Ana María Lagos
Claudia Castro

INTRODUCCION
Se va a ver las propiedades de las sustancias iónicas y moleculares, para esto se tiene que tener en cuenta dos cosas:
La primera es que son los enlaces químicos: Es la unión de dos o más átomos los cuales permanecen unidos por las fuerzas de atracciónque tienen al intentar quitar y robar electrones. Las sustancias hacen los enlaces para alcanzar una estabilidad, que es tener 8 electrones en su última capa de energía.
La segunda es que propiedades tienen los compuestos moleculares e iónicos. Las propiedades de los enlaces covalentes son:
1) Muchos tienen una insolubilidad en compuestos polares.
2) Son gases, líquidos o solidos de bajo puntode fusión (400°C).
2) Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.
3) Casi todos son insolubles en disolventes no polares (como hexano y tetracloruro de carbono).
4) Los compuestos fundidos son buenos conductores de la electricidad porque tiene partículas cargadas (iones) móviles.
5) Las disoluciones acuosas son buenas conductores de la electricidad porque tienen partículascargadas móviles.
6) Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividad muy diferente.

MATERIALES Y METODO
Iniciamos con el primer evento, este fue el análisis de propiedades físicas de cada uno de los 5 reactivos desconocidos; observamos el color, olor, textura, y el estado de agregación de la materia.

Luego, pasamos al evento 2, en donde observamos la solubilidad en un solvente polar,este fue el agua. Tomamos 5 tubos de ensayo y vertimos 5 ml de agua. Después agregamos a cada tubo una pequeña muestra de cada una de las 5 sustancias del anterior análisis. Por ultimo agitamos el contenido de cada tuvo y se anotaron las observaciones correspondientes.

En el evento 3 se midió la conductibilidad de las mezclas que se prepararon en el experimento anterior. Primero tomamos untubo de ensayo de la actividad anterior y la vertimos en el crisol; después introducimos los terminales de los circuitos eléctricos sin unirlos, y observamos si esta sustancia conduce o no electricidad. Luego, vaciamos el crisol, lo lavamos, y comenzamos a hacer el mismo procedimiento anterior con las otras 4 sustancias restantes.

El último evento, fue el análisis de la solubilidad en un solventeapolar, y para esto utilizamos el aceite. Vertimos 5 ml de aceite a cada uno. Después agregamos a cada tubo de ensayo una pequeña muestra de cada una de las sustancias desconocidas. Por ultimo agitamos bien cada tubo y se anotaron las observaciones correspondientes.

Resultados y Discusión
Evento 1: propiedades físicas.
Sustancia
Propiedades
T° de cambio de estado
A
Plateado, sin olor,maleable, textura rugosa, estado de agregación sólido.
Fusión: 231.9° C

B
Color rojo, olor amargo, textura arenosa, estado de agregación sólido.
Fusión: 1566°C

C
Color blanco, olor salina, textura arenosa, estado de agregación sólido.
Fusión: 146°C

D
Color transparente, olor no tiene, textura viscosa, estado de agregación líquido.
Ebullición: 37,8°C

E
Color transparente, olorfuerte, textura acuosa, estado de agregación líquido.
Ebullición: 78°C

Evento 2: solubilidad en agua.
Sustancia
Solubilidad en solventes polares
A
No
B
Si
C
No
D
No
E
Si

Evento 3: conductibilidad.
Sustancia
Conductibilidad en solución acuosa
A
No
B
Si
C
No
D
No
E
Si

Evento 4: solubilidad en aceite.
Sustancia
Solubilidad en solventes apolares
A
No
B
No
C
SiD
Si
E
No

Tipo de sustancia.
Sustancia
Tipo de sustancia
A
Metálico
B
Iónico
C
Covalente
D
Covalente
E
Covalente

Pudimos observar que las sustancias B y E son solubles en un solvente polar. La sustancia B, como es un compuesto iónico, es muy razonable que diera este resultado, porque al disolverse en el solvente, lo que hace es que las fuerzas atractivas disminuyan ya que...