Compuestos de coordinacion
Investigación Previa
Estudia los siguientes conceptos y explica cada uno de ellos en un resumen.
1. Metales de transición.
Son un conjunto de elementos situados en la parte central dela tabla periódica de los elementos entre los grupos 2A y 3A (excluyendo estos). Su principal características es que cuyos átomos correspondientes no poseen un orbital “d” más energético totalmentecompleto o que son capaces de formar cationes con orbital d incompleto.
Metales de transición
Grupo
Elementos presentes
3 (III B)
Sc, Y, Lu, Lr
4 (VI B)
Ti, Zr, Hf, Rf
5 (V B)
V, Nb, Ta, Db
6(VI B)
Cr, Mo, W, Sg
7 (VII B)
Mn, Tc, Re, Bh
8 (VIII B)
Fe, Ru, Os, Hs
9 (VIII B)
Co, Rh, Ir, Mt
10 (VIII B)
Ni, Pd, Pt, Mv
11 (I B)
Cu, Ag, Au, Pl.
12 (II B)
Zn, Cd, Hg, Da2. Conceptos principales de la teoría de coordinación.
Esta teoría consistió fundamentalmente en considerar que había más de una valencia, o atomicidad, que podía exhibir simultáneamente unátomo.
Estas se resumen en los siguientes 3 postulados:
Postulado 1: La mayoría de los elementos químicos presentan dos tipos de valencia, la valencia primaria o unión ionizable (número de oxidación)y la valencia secundaria o unión no ionizable (número de coordinación). La valencia secundaria se representa por una línea continua indicando el enlace de coordinación.
Postulado 2: Los elementostienden a satisfacer tanto su valencia primaria como su valencia secundaria.
Postulado 3: La valencia secundaria o número de coordinación, está dirigido hacia posiciones definidas en el espacio.
3.Compuestos de coordinación.
Son compuestos de metales con moléculas o grupos aniónicos, llamados ligantes. Los metales más comunes en estos compuestos son los de transición, Fe, Cu, Ni, Pt, etc. ylos ligantes se caracterizan por poseer átomos con pares de electrones libres, tales como H2O, NH3, CN-, CO, Cl-, etilendiamina, etc.
4. Propiedades electrolíticas de los compuestos de...
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