COMPUESTOS DE COORDINACION

Curso de Química de
coordinación
Preparación de los
compuestos de
coordinación
Rafael Moreno Esparza
(2009-2)

2009-II

Preparación de los compuestos de coordinación

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Introducción
Sin embargo en la práctica no siempre es posible
tener certidumbre acerca de ninguno de los dos
Así, un ligante que es potencialmente tridentado,
puede actuar como bidentado (y no pedirnospermiso) de manera que el número de
coordinación obtenido difiere del esperado De
manera similar, un complejo de cobalto como
[Co(NH3)5(NO)]2+ ¿tiene un estado de oxidación
II o III?
III?
La respuesta depende de si creemos que el NO se
representa mejor
como NO. (de manera que el electrón
desapareado se aparea con uno de los
electrones del Co
o bien como NO– (de manera que ambos
electrones sonprovistos por de coordinación
el ligante)
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Preparación de los compuestos
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Introducción
Haremos una pequeña revisión de los métodos
más comunes de preparación de los compuestos
de coordinación
En las reacciones estudiadas, hay dos variables
importantes
Número de coordinación
Estado de oxidación
En principio ambos pueden ambos pueden
incrementarse, decrementarse o dejarsesin
cambio en una reacción dada
Y podría ser que estuviésemos tentados a clasificar
los métodos de preparación de acuerdo a los
cambios de estas dos variables
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Introducción

Hablaremos de los estados formales de valencia,
más tarde
Independientemente de estas complicaciones,
diremos que cuando el número de coordinación de
unaceptor electrónico cualquiera se incrementa
tendremos una reacción de adición
Si el número de coordinación permanece
constante (no cambia) tendremos una reacción de
sustitución
Si el número de coordinación diminuye,
tendremos una reacción de disociación
Las reacciones donde hay cambios en el estado de
oxidación se llamarán de oxidación o de reducción
oxidación
dependiendo si el númerode oxidación del aceptor
aumenta o disminuye respectivamente
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Estabilidad y reactividad

Una clasificación muy importante de los
compuestos de coordinación se refiere a la
velocidad con la cual ocurren sus reacciones de
sustitución
Así al agregar un exceso de hidróxido de amonio
acuoso a una disolución de sulfato decobre (II) en
(II)
agua, ocurre un cambio casi instantáneamente (de
azul pálido a azul intenso),
Porque el amíno complejo se forma muy
rápidamente (en esta reacción el amoniaco
remplaza a las moléculas de agua previamente
unidas al Cu)
Se dice entonces, que el cobre forma compuestos
que son cinéticamente lábiles
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Estabilidad yreactividad
Por otro lado, tratar de remplazar las moléculas
de agua coordinadas al cromo (III) en disolución
(III)
acuosa puede tomar horas y quizá días si
trabajamos a temperatura ambiente
Decimos entonces, que el cromo (III) forma
compuestos de coordinación que son
cinéticamente inertes
En este punto conviene reconocer y comprender
la diferencia que hay entre la estabilidadcinética y la estabilidad termodinámica
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¿Estable, inerte o lábil?

Estabilidad y reactividad
La estabilidad termodinámica de un complejo (que
discutiremos largamente más tarde) se refiere a las
concentraciones relativas de las especies complejas
y de ligantes cuando el sistema ha llegado al
equilibrio
Por otro lado, cuando hablamosde la estabilidad
cinética nos referimos a la velocidad con la cual
este sistema llega al equilibrio
Así, podemos tener especies que son lábiles pero
que a la vez son termodinámicamente muy
estables
Y al mismo tiempo existen especies que son
termodinámicamente poco estables pero que son
cinéticamente inertes
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Un compuesto...