Compuestos de coordinación

Nomenclatura de compuestos de coordinación.

Nomenclatura de compuestos de coordinación.
El compuesto de coordinación puede ser molecular o iónico; para nombrarlos,
- si es molecular se emplea una sola palabra,
m
u
mp
u
p
,
- si es iónico, se nombra en primer lugar el anión y a continuación el catión, igual que
en los compuestos simples.
al nombrar el complejo, primero se colocanlos ligandos, en orden alfabético (ignorando
los prefijos multiplicativos que pueda contener), y luego el nombre del metal, indicando
su estado de oxidación entre paréntesis (método de Stock) o la carga global del
complejo (método de Ewing-Basset):
[CrCl2(H2O)4]+ : ion tetraacuadiclorurocromo(III) o tetraacuadiclorurocromo(1+)
si el complejo es aniónico, al nombre del metal (en ocasiones elnombre latino) se le añade
el sufijo –ato: [F (CN)6]4 : i h
l fij
[Fe(CN) 4- ion hexacianuroferrato(II) o h
i
f
(II) hexacianuroferrato(4-).
i
f
(4 )

1

Esquema para complejos catiónicos (o neutros); p.ej., [Ag(NH3)2]Cl.

otros ejemplos:
[Cu(NH3)4]2+

ion tetraammíncobre(II)

[Ni(CO)4]

tetracarbonilníquel(0)

[Cr(H2O)6]Cl3

cloruro de hexaacuacromo(III)

Esquema paracomplejos aniónicos; p.ej., Na[Ag(CN)2].

otros ejemplos:

[CoCl4]2-

ion tetraclorurocobaltato(II)

[Al(OH)4]-

ion tetrahidroxoaluminato(III)

K4[Fe(CN)6]

hexacianuroferrato(II) potásico

2

moleculares: [Co(NH3)3(NO2)3]: triammíntrinitrocobalto(III)
iónicos:
catiónico: [Co(NH3)6]3+: ion hexaammíncobalto(III) o ion hexaammíncobalto(3+)
aniónico: [Co(CN)6]3-: ionhexacianurocobaltato(III) o ion hexacianurocobaltato(3-)
(el ácido correspondiente termina en –ico:
H3[Co(CN)6]: ácido hexacianurocobáltico(III))

[Co(NH3)6][Cr(CN)6]: hexacianurocromato(III) de hexaammíncobalto(III)
H2[PtCl6]:

ácido hexacloruroplatínico(IV)

método de Stock: número romano entre paréntesis
si es positivo no se indica el signo
si es negativo se antepone el signo –
si es cero,con número 0 arábigo
aunque si es obvio, puede omitirse:
positivo

tris(etilendiamina)hierro(III)

[Fe(en)3]3+

negativo

tetracarbonilferrato(-II)

[Fe(CO)4]2-

cero

hexacarbonilwolframio(0)

[W(CO)6]

obvio

tris(oxalato)aluminato potásico

K3[Al(C2O4)3]

Si la asignación del estado de oxidación resulta complicada se usa el método de
Ewing-Basset:
entre paréntesis,carga del ion en números arábigos,
con el signo correspondiente:
Na2[Fe(CN)5(NO)]: ¿ligando NO con FeIII o ligando NO+ con FeII?:
pentacianuronitrosilferrato(-2) sódico
[Co(NH3)6]3+: ion hexaammíncobalto(+3)
[Co(CN)6]3-: ion hexacianurocobaltato(-3)

3

Fe

ferrato

Cu

cuprato

Ag

argentato

Au

aurato

Sn

estannato

Pb

plumbato

K4[Fe(CN)6]:hexacianuroferrato(II) potásico
CuCl2]-: ion diclorurocuprato(I)
Ag(CN)2]-: ion dicianuroargentato(I)
AuCl4]-: ion tetracloruroaurato(III)
(NH4)2[PbCl6]: hexacloruroplumbato(IV) amónico
[SnCl6]2-: ion hexacloruroestannato(IV)
(tontería en nomeclatura)
En el caso de aniones complejos de níquel en ocasiones se recomienda modificar la
raíz del nombre del metal, utilizando la palabra niccolato en lugar deniquelato,
para no confundir con quelato.

El número de ligandos de un determinado tipo en un complejo se indica con los prefijos
multiplicativos di-, tri-, tetra-, etc.; también se utilizan para indicar el número de
centros metálicos en el complejo, si hay varios, p.ej., ion octaclorurodirrenato(III),
2[Re
[R 2Cl8]2 :

Cuando puede haber confusión con tales prefijos ante los nombres delos ligandos, p.ej.,
si éste ya incluye un prefijo (como en etilendiamina), se utilizan los prefijos alternativos
bis-, tris-, tetraquis-, etc., con el nombre d l li
bi
i
i
l
b del ligando entre paréntesis.
d
é
i
P.ej., dicloruro no es ambiguo, pero trietilendiamina sí, y se usa tris(etilendiamina), como
en tris(etilendiamina)cobalto(II), [Co(en)3]2+.

4

evitar ambigüedad
g...