Compuestos inorganicos

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COMPUESTOS INORGANICOS
Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelenser iónicos o covalentes
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
* Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
* Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
* Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
* El anhídrido carbónico se encuentra enla atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como uncompuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

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Puntos de fusión y ebullición
En general y considerando moléculas de igual masa atómica, los compuestos inorgánicos iónicos tienen mayor puntos de fusión yde ebullición que los compuestos covalentes, debido a que el enlace iónico es más fuerte y estructurado que el enlace covalente, que es másfácil de debilitar por calentamiento.
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[editar]Elementos químicos
Aunque los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos,¿en cantidad o en variedad?[cita requerida] en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica.
Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este ordeny con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
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[editar]Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
Loscompuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
* Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
* Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, comoel dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.
* Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
* Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
[editar]Compuestos binarios
[editar]Óxidos
Los óxidos son compuestos queresultan de la unión de oxígeno (O2-) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC
Ejemplos de óxidos:
* Óxido de cloro (VII): Cl2O7
* Óxido de boro: B2O3
* Dióxido de carbono: CO2
* Dióxido de silicio: SiO2
Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resultan de la unióndel grupo peróxido (-O-O- o O2-2) con un metal. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el termino «peróxido» seguido del nombre del metal.
Ejemplos de peróxidos:
* Peróxido de oro (III): Au2(O2)3
* Peróxido de plomo (IV) = Pb(O2)2
* Peróxido de estaño (IV) = Sn(O2)2
* Peróxido de litio = Li2O2
[editar]Hidruros...
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