compuestos inorganicos

COMPUESTOS INORGANICOS

Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan
químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de
sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y
puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos.En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalente
Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su
estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto)
Enlace iónico
Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo
de un elemento de bajaelectronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus
electronegatividades el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina
enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en
sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).
Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloropara formar el cloruro de sodio. El
sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio,
Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl-. En algunos
casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir
como Na+ClEnlace covalente
Es la atracción entre dos átomos deelementos de alta electronegatividad (no metales)
compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se
comparte un par de electrones. Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro
y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes. En un enlace
covalente la compartición del par de electrones puede hacerse forma deenlace covalente
normal o en forma de enlace coordinado o dativo

Compuestos Inorgánicos
Enlace covalente normal
Es el enlace covalente en el que cada uno de los átomos comparte uno de sus electrones de
valencia Según la diferencia entre las electronegatividades entre los elementos que se enlazan el
enlace covalente normal se conoce como enlace puro o apolar y enlace polar
Enlace covalentenormal puro
Es el enlace covalente normal entre dos átomos no metálicos de igual electronegatividad, por
ejemplo, dos átomos de hidrógeno o dos átomos de cloro. En este enlace, el par de electrones se
localiza simétricamente con respecto a cada uno de los átomos, configurándose una distribución
homogénea de carga eléctrica alrededor de los dos átomos, lo que se denomina una distribución
apolarEnlace covalente normal polar
Es el enlace covalente normal entre dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad,
por ejemplo, un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. En este enlace, el par de electrones se
localiza mas cerca del elemento más electronegativo, cloro, configurándose una distribución
heterogénea de carga eléctrica alrededor de los dos átomos, que se entiende como unadistribución en dos polos de carga opuesta. El polo positivo se concentra sobre el elemento
menos electronegativo y el polo negativo se concentra sobre el elemento más electronegativo.
δ+

δ−

La representación de los polos se hace escribiendo H − Cl
Enlace covalente coordinado o dativo
Es un enlace realizado entre un no metal que actúa como donador del par de electrones a
compartir, yotro no metal que actúa como receptor del par de electrones. Un enlace covalente
coordinado se realiza cuando el átomo donador ha completado su capacidad normal de
covalencia. Un ejemplo de enlace covalente coordinado se encuentra en la molécula de cloruro
+
de amonio, NH 4 Cl − , en donde el nitrógeno del amoniaco aporta un par de electrones al ión

hidrógeno deficiente de electrones y al...