compuestos inorganicos

3.1. CLASIFICACION Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la mismacaracterística y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Hidruros
Ácidos
Sales
Óxidosbásicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxígeno del medio ambiente,y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:Metal + Oxígeno  Óxido básico
2Ca2 + O2 (2-)  2CaO (Óxido de Calcio)
Pb4 + O2 (2-)  PbO2 (Óxido Plúmbico)

En este caso, el calcio tiene el mismo número de oxidación que eloxígeno, 2+ y 2- respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxígeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dosmoléculas de calcio para reaccionar con la del oxígeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El número de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación esde un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, sontambién conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.No Metal + Oxigeno  Óxido ácido
C4+ + O2 (2-)  CO2 (anhídrido carbónico)
2Cl2 (1+) + O2 (2-)  Cl2O (anhídrido hipocloroso)

El oxígeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir,...