COMPUESTOS INORGANICOS

OXIDOS
SIGNIFICADO
Óxido, un término que proviene de un vocablo griego que significa “ácido”, es el compuesto químico que surge con la combinación del oxígeno y un metal o un metaloide. También se conoce como óxido a la capa de distintos colores que se forma en la superficie de los metales por la oxidación.

Los óxidos pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso a temperaturaambiente. Aquellos óxidos que tienen un único átomo de oxígeno reciben el nombre de monóxidos. Si tienen más de un átomo de oxígeno, comienzan a denominarse según los prefijos numéricos griegos: con dos átomos de oxígeno,dióxidos; con tres átomos de oxígeno, trióxidos; y así, sucesivamente.

Óxidos Básicos: El metal presente en su formula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseercarácter iónico. Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxido de bario).En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua.
Na2O + H2SO4 — > Na2SO4 + H2O
Óxido básico + ácido sal água
Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porque deser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxido de di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
Óxidos Ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido deazufre)
NOMECLATURA:
La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.
- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:
Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento.
Ejm: CaO = Oxido de Calcio
Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2
- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:
* Si se toma el estado de oxidación menor:
Senombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejm: Bi2O3 = Oxido Bismutoso
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se mombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejm:Bi2O5 = Oxido Bismutico
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
- Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:
* Si setoma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejm:
P2O3 = Oxido hipofosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación intermedio:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejm:
PO2 = Oxido fosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y O tiene -2
*Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejm: P2O5 = Oxido fosforico
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
- Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
* Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejm: Cl2O = Oxido hipocloroso
Sabiendo que Cltiene como estado de oxidación 1 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejm: Cl2O3 = Oxido cloroso
Sabiendo que Cl tiene como estados de oxidación 3 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejm: Cl2O5 = Oxido clorico
Sabiendo que Cltiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejm: Cl2O7 = Oxido perclorico
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 7 y O tiene -2
SISTEMICA
La nomenclatura sistematica toma en cuenta el número de moleculas de cada elemento.
Se nombra: Prefijo + "OXIDO DE" + prefijo +...