Compuestos organicos e inorganicos

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

Química orgánica
20 de febrero del 2012

Objetivo: Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos

Introducción

COMPUESTOS INORGÁNICOS:
* Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
* Seconocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
* Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
* Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
* Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
* Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".* Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:
* Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
* El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman lamolécula.
* Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.
* Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
* La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol,éter, cloroformo, benceno.
* No son electrólitos.
* Reaccionan lentamente y complejamente.

Las propiedades de los compuestos esta influenciada principalmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos orgánicos, en los cuales predomina elenlace covalente, requieren menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad también se explica por qué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en polares. Generalmente los ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, sulfúrico) son fuertes con constantes de acidez altos, mientras los orgánicos son débiles con constantes de acidezbajos
Materiales y métodos

Materiales

* Gradilla
* Tubos de ensaye
* Vasos de precipitados de 100 y 200 ml
* Soporte universal
* Anillo
* Termómetro
* Pinzas para tubo de ensaye
* Tela de asbesto
* Pipetas de 5 ml
* Espatula
* Balanza

Reactivos

* Cloruro de sodio
* Nitrato de potasio
* Acido benzoico
* Almidón
* Acetona
*Acido sulfúrico
* Azúcar

Procedimiento experimental

* Solubilidad

| PESAR 0.2 g.Cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico y almidón |
| Agregar 2 ml de agua destilada |
| Acido Benzoico : no se disolvió parecía cristalizarse asentándose una parte y la otra parecía flotar |
| Cloruro de sodio: se disolvió por completo, generando unas burbujas de la solubilidadde el cloruro de sodio |
| Almidón: se disolvió pero al paso de un par de minutos se asentó una gran parte |
| Nitrato de potasio: se disolvió por completo, generando unas burbujas las cuales eran un menor cantidad en comparación de las de cloruro de sodio |

* Punto de ebullición

| En baño maría colocamos en una vaso de precipitado 10 ml de acetona |
| Tomando la temperaturade la cetona sabemos que su punto de ebullición es de 50° y el del agua es de 97° esto se debe al nivel en el que se encuentra puebla |

* Formación de carbono

| En una capsula de porcelana se quema un trozo de papel observamos que quedan en cenizas que son carbón esto se debe a que la hoja esta hecha de una célula que al quemarse se convierte en carbón |
| En una capsula de...