Compuestos Quimicos

COMPUESTOS QUIMICOS
Los compuestos químicos son sustancias puras constituidas por más de un tipo de átomos. Pueden descomponerse (aunque no siempre) por acción de la corriente eléctrica (electrolisis).Por acción del calor o por medios puramente físicos. Así si por ejemplo calentamos oxido de mercurio se descompondrá en mercurio y oxígeno.
Tomemos otra sustancia el agua se puede hacer pasar através de ella una corriente eléctrica, con lo que se descompondrá en dos elementos simples hidrogeno y oxígeno.
De acuerdo con las definiciones que se dieron:
* Algunas sustancias están formadas por moléculas.
* Las moléculas pueden estar formadas por uno (monoatómico) dos (diatomico) tres (triatómica) o más átomos (poliatomica)
* Las moléculas de los elementos están constituidas poruno o más átomos idénticos
* Las moléculas de los compuestos químicos tienen al menos dos clases de átomos.
REACCIONES QUIMICAS.
Una reacción química es una transformación en la que a partir de una o más sustancias, se originan otra u otras sustancias diferentes. Las sustancias iniciales se denominan sustancias reaccionantes mientras que las que se obtienen se denominan productos de lareacción. Las reacciones químicas se presentan separando con una flecha las sustancias iniciales y las finales:
A+B C+D
La gran mayoría de las reacciones químicas posibles corresponden a uno de los cuatro tipos siguientes:
1) Descomposición: reacción en la que a partir de un compuesto se originan otras sustancias que pueden ser compuestos o elementos.
A B+C
CaCO3------------------------------- CaO + CO2

2) Síntesis: reacción en la que a partir de varias sustancias puras se originan otras.
A+B C
C + O2 ----------------- CO2

3) Sustitución: reacción que se ajusta al esquema siguiente
AB+C AC+B
Zn + CuSO4-------------------------ZnSO4 + Cu


4) Doble sustitución: el esquema de las reacciones de este tipo es el siguiente.
AB+CD AC+BD
NaOH +HCl------------------------NaCl + H-OH


Dentro de estas últimas reacciones tenemos las de tipo acido-base de oxidorreduccion de precipitación endotérmica y exotérmica.
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus aazul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.
A finales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en susiones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:
HCl | H2O
| H+(aq) | + | Cl-(aq) |
Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido(OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH | H2O
| Na+(aq) | + | OH-(aq) |
La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explica un sinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares).Por qué todos los ácidos sueltan H+ ia la solución (y todas las bases sueltan OH-). La definición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y vice versa, es llamada neutralización.
REACCIONES DE OXIDO – REDUCCION
Las reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde...