Compuestos terniarios

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Quimica

Temas:

Compuestos Ternarios

Acidos Oxacidos

Hidroxidos

Nomenclatura,

Nombre: Genesis Perez Diaz

Grado y Grupo: 3.E

Maestro: Luis Florian

Bibliografia; http://www.monografias.com/trabajos6/noqui/noqui.shtml#hidro

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

http://www.monografias.com/trabajos6/noqui/noqui.shtml

COMPUESTOS TERNARIOSSe llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes. Las más importantes son:

1. hidróxidos.
2. oxiácidos.
1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATUAR DE HIDRÓXIDOS.

Desde el punto de vista de su fórmula química, los hidróxidos puedenconsiderarse formados por un metal y el grupo monovalente OH (radical hidróxilo). Por lo tanto, la formulación de los hidróxidos sigue la misma pauta que la de los compuestos binarios.

EJEMPLO: Escribir la fórmula del hidróxido de aluminio.

a. se escribe el símbolo de Al y el grupo OH encerrado entre paréntesis: Al(OH)
b. se intercambian las valencias: Al1(OH)3
c. se suprime el subindice1: Al(OH)3

La fórmula general de los hidróxidos es : M(OH)n , donde "n" indica el número de grupos OH unidos al metal.

Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra "hidróxido" seguida del nombre del metal, indicando con número romano la valencia del metal, cuando es del caso.

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.
Se obtienenpor la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
• Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
• Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una moléculade H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
• Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2

Nomenclatura

Tradicional

Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:
•Ácido crómico: CrO3 + H2O → H2CrO4
Atajos para:
• Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2*1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0
• Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
o Valencia Impar:
▪ Piro H4A2▪ Orto H3A
o Valencia Par:
▪ Piro H2A2
▪ Orto H4A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B
Dan tres tipos de oxácidos:
• Anhídrido + H2O => Ácido meta-(anhídrido)
• Anhídrido + 2 H2O => Ácido piro-(anhídrido)
• Anhídrido + 3 H2O => Ácido orto-(anhídrido) .

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículopara nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s)hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Los tres últimos deben llevar el prefijo meta) [editar]

|ÁCIDO...
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