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En esta introducción podremos conocer los compuestos inorgánicos mas comunes de la química para saber cada uno de sus átomos y particulas


















Compuesto Inorgánico
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono,siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos Como el oro, plata.
Las características más importantes de los compuestos inorgánicos, así como las normas que lo involucran.
Los principales tipos de compuestos inorgánicos que existen son los óxidos, los hidróxidos o bases, los ácidos y las sales.
Algunas de lascaracterísticas de estos compuestos es que se pueden presentar en los estados físicos, liquido, solidos, y gaseoso, participan la gran mayoría de elementos conocidos, se forman por enlaces iónicos y covalentes, un buen número de compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza, en forma de sales, óxidos etc., son insolubles en agua, son densos y no presentan isómeros.
El organismo rector encuestiones de nomenclatura es la internacional unión of Pure and Ampplied Chemistry, cuya sigla es UIPAC. Se muestran a continuación con algunos ejemplos, las noemas vigentes hoy en día para nombrar sustancias inorgánicas.
Óxidos: Se forman por combinación del oxígeno con otro elemento. Se designan con el nombre de óxido nitroso, si el otro elemento es un metal se forman los óxidos básicos, quepor combinación con el agua producen las bases respectivas. Entre ellos está el óxido de sodio Na2O, el óxido de calcio CaO y el óxido de Aluminio AL2O3.
Si el otro elemento no es metal se originan los óxidos ácidos, y al combinarse con el agua generan los ácidos respectivos. Por tal razón los óxidos ácidos se les denominan también anhídridos, anuqué este nombre ya no se use en la químicainorgánica. Son óxidos ácidos el dióxido de azufre SO2, el monóxido de dinitrogeno N2O y el pentoxido de difosforo P2O5.
Obsérvese en el caso de los óxidos ácidos se menciona con el respectivo prefijo al número de átomos que acompañan al oxígeno.
Hidróxido: Se forman por combinación de algunos metales como los alcalinos, o de sus respectivos óxidos, con el agua. Se menciona con el nombre Hidróxido deAluminio. Entre estos están el hidróxido de potasio KOH, el Hidróxido de bario Ba (OH)2 y el hidróxido de aluminio Al (OH)3.


Ejemplos de compuestos inorgánicos:
Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro de cloro.
Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuestapor un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en elproceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura decomplejos inorgánicos, etc.
Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes.
Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de...
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