concentracion de un acido-base mediante el metodo de analisis volumetrico
Páginas: 5 (1141 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2013
Ing. Petroquímica.
Valencia 01/05/2013
RESUMEN.
En la práctica ya realizada se hizo un análisis volumétrico mediante el proceso de valoración comúnmente conocida como titulación mediante un Acido y un base, también se utiliza un indicador dentro de la solución patrón luego de esto se procedió a titular para obtener un puntofinal en la solución lográndose en un neutralización para obtener el conocimiento de la concentración de dicha soluciones.
INTRODUCCIÓN.
En la presente practica se tomo como objetivo principal realizar dos tipos de titulación de un Acido-base y otra Base-acido para saber el volumen y a su vez de este se determina la concentración.
Pararealizar un análisis volumétrico se debe tener en cuenta la valoración como tal, teniendo en cuenta anteriormente la preparación de la solución patrón.
La importancia de este procedimiento al determinar la concentración y/o normalidad son sus distintas utilizaciones de una solución a trabajar.
La valoración o titulación: es un método corriente de análisis químico cuantitativo en ellaboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.
Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final,usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor de conductancia.
Indicador: es lo que sirve para mostrar o indicar algo. Cuando se utiliza el naranja de metilo, color en medio acido es rojo, el rango de cambio de color (3.1 - 4.6) y el color medio básico es amarillo. Y la fenolftaleína el color medio acido es incoloro, el rango de cambio de color (8.3 – 10.0) y el color medio básico es rosa.MATERIALES Y MÉTODOS.
Primeramente se tomo la bureta para proceder a su limpieza con agua destilada y luego enrazarla y luego colocarla en el soporte universal respectivamente sostenida por las tenaza, se tomaron tres matraz erlenmeyer. Se realizo una solución de un gramo de carbonato de sodio(NA2CO3) en 50ml de agua destilada luego de esto se colocaron tres muestras de un mismovolumen de la solución patrón cada uno con 10ml de carbonato de sodio a las cuales se le colocaron 3 gotas de indicador (naranja de metilo) a cada muestra. Se procedió a preparar 100ml de acido clorhídrico (HCL) a 0.1 N que se coloco en bureta, para ello se tomo con uno pipeta 0.9ml de acido clorhídrico puro al 32% en un matraz aforado con una pequeña cantidad de agua destilada para evitar una reacciónbrusca después de esto se agrego agua destilada hasta la línea de aforo del matraz aforado para tener la normalidad requerida en la solución acida que se colocara en la bureta para ser titulada.
Mientras se realizaba dicho proceso se pudo observar que el punto de equivalencia fue de 14ml y el punto final de 16ml por el cambio de color para las tres muestras, posterior a esto se utilizo aesto la ecuación de normalidad para el acido clorhídrico colocando los valores ya obtenido dentro de la misma para un resultado de 0.1334N prácticamente una normalidad exacta a la teórica.
Al finalizar la primera experiencia se procedió a preparar la siguiente solución patrón colocando 0.9gr de (KC8H4O4) en 50ml de agua destilada en una balón aforado del mismo volumen, posterior a esto sevolvieron a utilizar 3 erlenmeyer donde en cada uno de ellos se colocaron 10ml de la solución patrón con 3 gotas de fenolftaleína en cada recipiente se procedió a preparar la solución valorante (NAOH) agregando 0.4gr de hidróxido de sodio en 100ml de agua destilada en un balón aforado del volumen ya nombrado para luego verter la solución en la bureta que fue previamente aseada, enrazada y prepararla...
Ing. Petroquímica.
Valencia 01/05/2013
RESUMEN.
En la práctica ya realizada se hizo un análisis volumétrico mediante el proceso de valoración comúnmente conocida como titulación mediante un Acido y un base, también se utiliza un indicador dentro de la solución patrón luego de esto se procedió a titular para obtener un puntofinal en la solución lográndose en un neutralización para obtener el conocimiento de la concentración de dicha soluciones.
INTRODUCCIÓN.
En la presente practica se tomo como objetivo principal realizar dos tipos de titulación de un Acido-base y otra Base-acido para saber el volumen y a su vez de este se determina la concentración.
Pararealizar un análisis volumétrico se debe tener en cuenta la valoración como tal, teniendo en cuenta anteriormente la preparación de la solución patrón.
La importancia de este procedimiento al determinar la concentración y/o normalidad son sus distintas utilizaciones de una solución a trabajar.
La valoración o titulación: es un método corriente de análisis químico cuantitativo en ellaboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.
Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final,usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor de conductancia.
Indicador: es lo que sirve para mostrar o indicar algo. Cuando se utiliza el naranja de metilo, color en medio acido es rojo, el rango de cambio de color (3.1 - 4.6) y el color medio básico es amarillo. Y la fenolftaleína el color medio acido es incoloro, el rango de cambio de color (8.3 – 10.0) y el color medio básico es rosa.MATERIALES Y MÉTODOS.
Primeramente se tomo la bureta para proceder a su limpieza con agua destilada y luego enrazarla y luego colocarla en el soporte universal respectivamente sostenida por las tenaza, se tomaron tres matraz erlenmeyer. Se realizo una solución de un gramo de carbonato de sodio(NA2CO3) en 50ml de agua destilada luego de esto se colocaron tres muestras de un mismovolumen de la solución patrón cada uno con 10ml de carbonato de sodio a las cuales se le colocaron 3 gotas de indicador (naranja de metilo) a cada muestra. Se procedió a preparar 100ml de acido clorhídrico (HCL) a 0.1 N que se coloco en bureta, para ello se tomo con uno pipeta 0.9ml de acido clorhídrico puro al 32% en un matraz aforado con una pequeña cantidad de agua destilada para evitar una reacciónbrusca después de esto se agrego agua destilada hasta la línea de aforo del matraz aforado para tener la normalidad requerida en la solución acida que se colocara en la bureta para ser titulada.
Mientras se realizaba dicho proceso se pudo observar que el punto de equivalencia fue de 14ml y el punto final de 16ml por el cambio de color para las tres muestras, posterior a esto se utilizo aesto la ecuación de normalidad para el acido clorhídrico colocando los valores ya obtenido dentro de la misma para un resultado de 0.1334N prácticamente una normalidad exacta a la teórica.
Al finalizar la primera experiencia se procedió a preparar la siguiente solución patrón colocando 0.9gr de (KC8H4O4) en 50ml de agua destilada en una balón aforado del mismo volumen, posterior a esto sevolvieron a utilizar 3 erlenmeyer donde en cada uno de ellos se colocaron 10ml de la solución patrón con 3 gotas de fenolftaleína en cada recipiente se procedió a preparar la solución valorante (NAOH) agregando 0.4gr de hidróxido de sodio en 100ml de agua destilada en un balón aforado del volumen ya nombrado para luego verter la solución en la bureta que fue previamente aseada, enrazada y prepararla...
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