CONCENTRACIONES Y SOLUCIONES
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que sedisuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menosconcentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en eldisolvente, inverso al de dilución.
Estos vasos, que contienen un tinte pardo rojizo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Lasdisoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
BASES DE SOLUCIONES
Solución o disolución es una mezcla que en la mayor de las veces estácompuesta por un solvente (lo que contiene al soluto) líquido y un soluto (lo que se mezcla con el solvente) solido o líquido. Bases son sustancias que en disolución acuosa (en agua) aumentan laconcentración de OH (anión de hidrógeno y oxígeno).Concentración es la cantidad de soluto que hay en el solvente. Bases como sustancias básicas, las más comunes en estequiometria son los hidróxidos, como el desodio ( Na OH) , el de potasio ( KOH) , típicas bases de Brownsted Lowry, las que pueden aceptar un protón (H+) .También hay otras sustancias básicas como el amoníaco ( NH3), que son bases de Lewisporque pueden ceder un par electrónico.
UNIDADES QUÍMICAS DE MEDICIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES: PESO, VOLUMEN, MOLALIDAD, MORALIDAD, NOMALIDAD.
%p/p:
%p/p= masa de soluto que hay en 100 grde solución
%p/V:
%p/V= masa de soluto que hay en 100 mL de solución
M = molaridad = nº de moles de soluto que hay en 1 Litro de solución
m = molalidad = nº de moles de soluto que hay en 1Kg de...
Regístrate para leer el documento completo.