Concentraciones

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TALLER DE CONCENTRACIONES

1. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en las siguientes disoluciones: (a) NaNO3 0.25M

(b) MgSO4 1.3x10-2 M(c) C6H12O6 0.0150 M

(d) Una mezcla de 45.0 mL de NaCl 0.272 M y 65.0 mL de (NH4)2CO3 0.0274 M.

Asuma que los volúmenes son aditivos

2. (a) Tieneen existencia una solución de NH3 14.8 M. ¿Cuántos mililitros de esta solución debe diluir para preparar 1000.0 mL de NH3 0.250 M?

(b) Si toma una porción de 10.0 mL dela solución en existencia y la diluye hasta un volumen total de 0.500L, ¿Cuál sería la concentración de la solución final?

3. Una persona que sufre de hiponatremia tiene unaconcentración del ion sodio en la sangre de 0.118M y un volumen total de sangre de 4.6L. ¿Qué masa de cloruro de sodio se necesita agregar a la sangre para elevar la concentracióndel ion sodio hasta 0.138M?, asuma que no hay cambio en el volumen de la sangre.

4. Una solución de acido sulfúrico que contiene 571.6 g de H2SO4 por litro de solución tieneuna densidad de 1.329 g/cm3. Calcule:

a) El porcentaje en masa

b) La fracción molar

c) La molalidad

d) La molaridad de H3SO4 en esta solución

5.Durante un ciclo típico de la respiración, la concentración de CO2 en el aire expirado alcanza un pico de 4.6% en volumen. Calcule la presión parcial del CO2 en este punto, asumiendo 1atm de presión. ¿Cuál es la molaridad del CO2 en el aire en este punto, asumiendo que la temperatura del cuerpo es de 37°C?

BIBLIOGRAFIA:

• BROWN, T y otros , Quimica,La Ciencia Central, 11ª Edicion, 2009, Pearson Educacion, Mexico.

Ejercicios: 4.64, 4.71, 4.73, 13.43, 13.55

PRESENTADO POR:

Lina Vanessa Correa Villamil (201113338)
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