Concentraciones

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Partes por millón
* Son las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución.
* Esta concentración se utiliza para soluciones muy diluidas como en el análisis de aguao preparaciones biológicas.
* En estas soluciones muy diluidas, su densidad es muy cercana a la del agua y se supone que la densidad de la solución es de 1.00 g/mL. Por lo anterior, se puedehacer la simplificación de mg soluto/Litro de solución.

Concentración equivalente
N= # Eq / Vol (L)
#Eq = masa de soluto / Peso equivalente
PEq =PM / Valencia
PEq =PM / # OH, H
PEq =PM /#e
N= masa de soluto / Peso Eq.* Vol (L) # de Eq-gr /L sol´n
Concentración normal
También es conocida como normalidad, es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes desoluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base quedona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).

 Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L soluciónConcentración porcentual
Se refiere a las partes que existen de soluto en 100 partes de disolución.
* Porciento masa/volumen (% m/ v)
Expresa los gramos de soluto por cada 100 mililitros dedisolución
% m/ v = masa de soluto (g) / volumen de disolución (100 mL de disolución) * 100
 
* Porciento masa/masa (% m/m )
Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos dedisolución
% m/m = masa de soluto (g) / masa de disolución (100g disolución)* 100
 
* Porciento volumen/volumen (% v/ v)
Expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitros dedisolución
% v/v =volumen de soluto (mL)/volumen de disolución (100 mL de disolución) *100

BIBLIOGRAFIA
1. http://www.guatequimica.com/tutoriales/soluciones/Partes_por_millon.htm
2....
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