Conceptos de mol, soluciones y reacciones.

4.1.1. Conceptos de mol, soluciones y reacciones.
MOL
La masa de la formula – gramo de una sustancia es la masa – fórmula expresada en gramos. Para los compuestos covalentes esto se llamamolécula – gramo. Por conveniencia la masa de la formula – gramo o molécula – gramo se abrevia con Mol (n).
Un Mol de un compuesto covalente contiene 6.02 x 1023 moléculas del compuesto.
Recuerda un molde cualquier “cochinada” contiene 6.02 x 1023 “cochinadas”. Estas “cochinadas” pueden ser : Átomos, moléculas, fórmulas, iones, electrones, etc
3.1 SOLUCIONES:
En química, una solución odisolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertoslímites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayorcantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizadacomo disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la mismaproporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como lasal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
3.2 CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
Son mezclas homogéneas
La cantidad de soluto y la cantidad de disolventese encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos...