Conceptos de quimica

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Modelo cinético molecular
1. La materia está formada por diminuta partículas llamadas átomos, moléculas o iones.
2. Las partículas están en constante movimiento.
3. Los choques entre las partículas son elásticos.
Comportamiento de los estados de la materia a partir del modelo molecular
• Estado Solido
 Las partículas se encuentran agrupadas y ordenadas, de tal suerte que forman patronesgeométricos definidos e irregulares llamados cristales con un volumen preciso.

• Estado Liquido
 Las partículas se encuentran más separadas unas de otras en comparación con los solidos, permitiendo los choques entre ellas, a tal grado que debe estar contenido en un recipiente adoptando su forma.

• Estado Solido
 Partículas no se encuentran en contacto directo unas con otras, por lo tanto,su fuerza intermolecular es casi nula. Debido a esto, los gases ocupan todo el espacio libre, sin presentar una forma y volumen definido, adaptándose a la forma del recipiente.

• Cambios de estado
 Gas a líquido: condensación (gotas de lluvia)
 Líquido a solido: solidificación (cubo de hielo)
 Solido a gas: sublimación (hielo seco)
 Gas a solido: cristalización (extintores)Características de los gases
• Expansión
 Las moléculas de un gas se encuentran en constante movimiento por lo que ocupa todo el volumen del recipiente que los contiene.

• Compresibilidad
 Es el efecto por el cual un gas puede disminuir su volumen.

• Densidad
 Se define como la masa por la unidad de volumen y la de los gases es menor que en los solidos y líquidos.

• Difusión
 Se define comoel movimiento de una material en otro. Permite que dos o más gases se mezclen con relativa facilidad.
Leyes de los gases
• Ley de Boyle-Mariotte
 Para una cierta cantidad de gas a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.
 P1V1 = P2V2

• Ley de Charles
 A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional asu temperatura absoluta.
 V1/T1 = V2/T2 ó V1/ V2 = T1/T2

• Ley de Gay-Lussac
 La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
 P1/T1 = P2/T2

• Ley de Avogadro
 El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (numero de moles) del gas al mantenerse constante la temperatura y la presión.

• Ley general
 Ley que estableceque a presión constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
 P1V1/T1 = P2V2/T2

• Ley de los gases ideales
 La temperatura de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la presión, siempre y cuando su mantenga el volumen y la cantidad de materia constante.

• Ley de Dalton
 La presión total de una mezcla de gases seráigual a la suma de las presiones parciales de cada gas que conforma la mezcla.

Características de los líquidos
• Tensión superficial
 Fenómeno por el cual la superficie de un líquido tiende a comportarse como si fuera una delgada película elástica.

• Cohesión
 Atracción entre las moléculas similares que las mantiene unidas.

• Adhesión
 Cuando un liquido esta en contacto con un solido,es la mutua fuerza de atracción entre las moléculas de uno y otro.

• Capilaridad
 Es la capacidad de un líquido para ascender por un tubo estrecho, gracias a las fuerzas de atracción entre sus moléculas y la pared interior del tubo.

• Densidad
 Es la relación entre la masa y la unidad de volumen de un cuerpo.

• Viscosidad
 Es la resistencia de un líquido a fluir y se relaciona conlas fuerzas intermoleculares de atracción y con el tamaño y forma de la partícula que lo constituye.
Características de los solidos
• Solidos amorfos
 No tienen una estructura microscópica regular. En realidad su estructura se parece mucho más a la de los líquidos.

• Solidos cristalinos
 Son estructuras en las que las partículas se encuentran organizadas en patrones regulares llamada...
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