Conceptos y propiedades termodinamicas

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Resumen
Para saber que es la termodinámica es necesario saber varios conceptos.
En la antigüedad se decía que la termodinámica era una rama de la física la cual describían los estados de equilibrio a un nivel macroscópico, esto quiere decir que se estudiaba a lo que los científicos veían, no se adentraban a los cambios que ocurrían, solamente era a lo que ellos observaban.
Anteriormente a loscientíficos se les hacía muy complicado entender la termodinámica. Nosotros como seres humanos sabemos que es calor y que es temperatura sin necesidad de llevar un estudio, ya sabemos diferenciarlo por naturaleza.
A pesar de que se decía que la termodinámica era una rama de la física, tiempo después, gracias a los científicos y todo el estudio que llevaron para entenderla postularon que latermodinámica no era solo una rama, esta era ya una ciencia que se encargaba del estudio de la energía, la materia y sus propiedades; la interacción que tiene entre la misma materia y describe los estados de equilibrio, reposo térmico, mecánico, entre otros y que no solo se estudiaba a nivel macroscópico, sino también a nivel microscópico
El nivel macroscópico se trata de la termodinámica aplicada y elnivel microscópico de la termodinámica estática
Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presenta con su entorno.
(Resumen de clase)

Introducción
Es más entendible si antes de hablar de la termodinámica se da por entendido algunos conceptos de ella.
Sistema Termodinámico: Todo sistema macroscópico.
Sistema Aislado: Sin interacciones con el resto deluniverso.
Parámetros Termodinámicos: Toda magnitud física macroscópica característica del sistema.
Parámetros Extensivos: Son proporcionales a la cantidad de materia. Ejemplos: Energía, volumen, masa, etc.
Parámetros Intensivos: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: Presión, temperatura, densidades, concentraciones, etc.
Macro estado o Estado Macroscópico: Un valor determinado para cadauno de los parámetros termodinámicos.
http://www.fis.usb.ve/termo.pdf (pág. 2)

Trabajo: En termodinámica se denomina “trabajo” (W) hecho por el sistema durante una transformación, a la parte de ese trabajo, que es observable macroscópicamente.
Calor: El trabajo no-macroscópico hecho por el sistema en una transformación se denomina “calor que sale del sistema”. Usualmente se considerapositivo el calor que entra al sistema (Q).
Trabajo total = W – Q
El trabajo se puede convertir libremente en calor.
1ª Ley de la termodinámica
Todas las interacciones fundamentales conocidas conservan la energía, esta es la ley de la conservación de la energía aplicada a una trasformación termodinámica
¢E = Q −W.
http://www.fis.usb.ve/termo.pdf (pág. 3)
Transformación Adiabática:Transformación sin intercambio de calor.
dQ = 0
Sistema Aislado Térmicamente: No le está permitido el intercambio de calor.
Estados de Equilibrio: Son estados estacionarios que mantienen esa característica cuando se les aísla térmicamente.
Contacto Térmico: Dos sistemas se dicen en contacto térmico si la única interacción permitida entre ellos es el intercambio de calor del uno al otro.
Leycero de la termodinámica: Se refiere a que si dos cuerpos con diferentes temperaturas se ponen en contacto el uno con el otro después de un determinado tiempo ambos alcanzaran una misma temperatura, de igual manera pasa si hay un tercer cuerpo.
http://www.fis.usb.ve/termo.pdf (pág. 4)
Formulación de Clausius: Es imposible una transformación termodinámica cuyo único efecto sea la transferencia decalor de un sistema a otro de temperatura más alta.
Formulación de Kelvin: Es imposible una transformación termodinámica cuyo único efecto sea la extracción de calor de un reservorio y su conversión de trabajo
http://www.fis.usb.ve/termo.pdf (pág. 5)

HISTORIA DE LA TERMODINAMICA
Toda persona día a día hace uso de la termodinámica inconscientemente, este es un sentido natural que cada...
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