Concesiones mineras

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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y protones, el que a su vez esta
rodeado por electrones.
La carga eléctrica de un átomo es nula.
Número atómicoes el número de electrones o protones de un
átomo.
Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad de
átomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 ( el
cual es el número deatómos o moléculas en un mol o molécula
gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad
alterna es la unidad de masa atómica uma, que es la masa de un
átomo tomando como referencia ala del isótopo natural de carbono más ligero C12.
Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g, es decir 55.847
uma.

A. Modelo atómico de J. J. Thomson , publicadaentre los años  1.898 y 1.904
Joseph Thomson (1.856-1.940) partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar doshechos:

a. La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
b. Los electrones pueden extraerse delos átomos, pero no así las cargas positivas.
Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón encomparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la quelos electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas).
B. Modelo atómico de Rutherford, publicada en el 1.9111
Ernst Rutherford (1.871-1.937) identifico en 1.898 dostipos de las radiaciones emitidas por el urania a las que llamo a las que llamó alfa (a)  y beta (b) .  Poco después Paul Villard identifico un tercer tipo de radiaciones a las que llamo gamma (n)....
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