Conductividad De Disoluciones
Páginas: 3 (690 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2012
Practica No. 8 PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES.
OBJETIVO
El alumno:
1. preparará disoluciones de diferentes concentraciones mediante el manejo del material adecuado.
2. Medirá laconductividad de las disoluciones preparadas utilizando el equipo conveniente.
3. Clasificará los solutos empleados como electrólitos fuertes o débiles.
4. Comprenderá la relación que hay entreconcentración de un electrólito y su conductividad.
INTRODUCCIÓN
En la química son importantes las mediciones de la conductividad de las disoluciones, las cuales varían debido a las distintas sustanciasque la componen y de las características que tiene cada componente. En las sustancias que intervienen en los reactivos es importante mencionar como influye la pureza de estos ya que entre menos purosea, será necesario el uso de mas soluto para una mejor disolución.
Las soluciones de la mayoría de los ácidos, bases y sales inorgánicas, son relativamente “buenos connductores” de la corrienteeléctrica; inversamente las soluciones acuosas de solutos orgánicos, que no se disocian o que se disocian muy poco en el agua, poseen conductividades muy bajas o similares a las del agua pura.
esnecesario algunos conceptos básicos para poder tener una idea más claras sobre lo que se hace en la práctica, entre los cuales encontraremos a la disolución también llamada solución, que es una mezclahomogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites, un ejemplo sencillo es el azúcardisuelta en agua.
Estas pueden ser expresadas en diferentes tipos de concentraciones, es decir, la cantidad de soluto que hay en una cantidad de solución, y estos son:
- Molaridad (M): el número demoles de soluto en 1 litro de solución
- Molalidad(m):número de moles de soluto disueltos por Kg de solvente
EQUIPO Y MATERIAL:
a) 1 matraz volumétrico de 250 [ml]
b) 2 matraces volumétricos...
OBJETIVO
El alumno:
1. preparará disoluciones de diferentes concentraciones mediante el manejo del material adecuado.
2. Medirá laconductividad de las disoluciones preparadas utilizando el equipo conveniente.
3. Clasificará los solutos empleados como electrólitos fuertes o débiles.
4. Comprenderá la relación que hay entreconcentración de un electrólito y su conductividad.
INTRODUCCIÓN
En la química son importantes las mediciones de la conductividad de las disoluciones, las cuales varían debido a las distintas sustanciasque la componen y de las características que tiene cada componente. En las sustancias que intervienen en los reactivos es importante mencionar como influye la pureza de estos ya que entre menos purosea, será necesario el uso de mas soluto para una mejor disolución.
Las soluciones de la mayoría de los ácidos, bases y sales inorgánicas, son relativamente “buenos connductores” de la corrienteeléctrica; inversamente las soluciones acuosas de solutos orgánicos, que no se disocian o que se disocian muy poco en el agua, poseen conductividades muy bajas o similares a las del agua pura.
esnecesario algunos conceptos básicos para poder tener una idea más claras sobre lo que se hace en la práctica, entre los cuales encontraremos a la disolución también llamada solución, que es una mezclahomogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites, un ejemplo sencillo es el azúcardisuelta en agua.
Estas pueden ser expresadas en diferentes tipos de concentraciones, es decir, la cantidad de soluto que hay en una cantidad de solución, y estos son:
- Molaridad (M): el número demoles de soluto en 1 litro de solución
- Molalidad(m):número de moles de soluto disueltos por Kg de solvente
EQUIPO Y MATERIAL:
a) 1 matraz volumétrico de 250 [ml]
b) 2 matraces volumétricos...
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