Conductividad Eléctrica

24 de Octubre del 2012
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Estudiante: CAMPUZANO ROMERO GERALD
Paralelo: 2
Profesor: Ing. Raúl Paz Chavez

Objetivo:
Determinar la conductividad de soluciones acuosas queestán a distintas concentraciones y observar el comportamiento con electrolitos fuertes y débiles.
Marco Teórico:
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio dela electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Es la conductividadeléctrica capacidad que tienen las soluciones electrolíticas las cuales las utilizamos en ésta práctica para transportar corriente la cual ocurre debido al movimiento de electrones en la celdaelectrolítica: los cationes(+) se dirigen al ánodo donde se reducen y los aniones(-) se dirigen al cátodo donde se oxidan.
Al haber un flujo de electrones es ahí donde se produce la conducción eléctrica y eseflujo de electrones que hay es lo que se conduce.
Materiales:
* Voltímetro
* Transformador reductor
* Interruptor de 3 posiciones
* Resistencia (200 ohmios)
* Probeta de 100 ml* Vasos de precipitación
* Electrodos de carbón
* Conexión eléctrica
* Agua de la llave
* Agua destilada
* HCl(ac) 0.1M
* HCH3COO(ac) 0.1

Procedimiento:
1. Armarel equipo a utilizar.
2. Encerar el voltímetro en la escala de 10V. Con el interruptor abierto conectar el equipo a la fuente de corriente, una vez ya conectado cerrar el circuito de manera que laelectricidad no pase a la celda y medir ese voltaje como E0.
3. En el vaso de precipitación llenar de 200ml de agua destilada y mover el interruptor de manera que la corriente pase por la celda yanotar el voltaje medido como E, repetir este procedimiento para el agua de la llave.
4. Prepara 200ml de solución 0.02M, 0.008M, 0.004M y 0.002M para el ácido clorhídrico y acético. Luego...