Conductometria

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Determinación Conductométrica

OBJETIVOS:
Objetivos Generales:
* Conocer y utilizar la técnica analítica instrumental de la conductometría y poner en práctica sus propiedades teóricas

Objetivos Específicos:

* Calibrar el instrumento (conductímetro) con una solución estándar conocida.
* Medir la conductancia de diferentes muestras de agua mineral y analizar la dualidadpresente entre ellas.
* Valorar conductométricamente la precipitación de una solución de cloruros con nitrato de plata y conocer su conductancia corregida con su respectiva concentración.
* Valorar conductométricamente una mezcla de ácidos usando como agente valorante NaOH y conocer su conductancia corregida así como las concentraciones de los iones y especies presentes.Datos experimentales
Actividad Nº1: Calibración del conductímetro y medición de conductividad
Se calibró el conductímetro con una solución de conductividad conocida y luego se midió la conductividad de diferentes muestras de agua

Muestra de agua | Conductividad (µS) |
Agua potable | 1201 |
Agua desionizada | 5 |
Agua mineral (VITAL) | 191 |
Agua minera(CACHANTUN) | 595 |


Actividad N°2: Valoración Conductométrica de precipitación de una solución de cloruros con nitrato de plata estandarizado.
Muestra problema: NaCl (s)
Patrón primario: AgNO3 0,05 M

Se midieron 5.0 mL de solución de NaCl, se vertió en un vaso de 400 mL y se agregó 290 mL de agua destilada. Se instalo el vaso sobre un agitador magnético y se coloco la celda de conductividadde modo que quedase totalmente sumergida, ajustándose la velocidad de agitación para no producir turbulencias. Con el conductímetro encendido se selecciono la escala adecuada, siendo esta de µS. se montó el equipo y se agregaron incrementos de 0.5 mL de solución de AgNO3 a la solución de NaCl diluida, desde una bureta. Después de cada adición, se midió la conductancia. Al finalizar de valoro unanueva alícuota, y cerca del punto de equivalencia en la medida anterior, se procedió a agregar 0.2 mL a fin de observar de mejor manera el cambio en el grafico, producto de la equivalencia. Con los datos obtenidos, se corrigió la conductancia (tabla 2).







Tabla 1 Tabla 2

AgNO3 (ml) |G(µS/cm) | AgNO3 (ml) | G(µS/cm) |
0.511.5122.533.544.555.566.57 | 193192192191190190189189188187187186186185 | 7.588.599.51010.51111.512.112.5113.0113.514 | 184184183182182181182195205213220230235248 |
AgNO3 (ml) | G(µS/cm) | AgNO3 (ml) | G(µS/cm) |
0.511.5122.533.544.555.566.577.588.5 | 190190189189188188187186186185185184184183182182181 | 99.51010.210.410.610.81111.211.411.611.81212.51313.514 |180180180181185188192195200204207210214220230237247 |


Actividad N°3: Valoración conductométrica de mezcla de ácidos
Muestra problema: acido clorhídrico HCl + acido acético CH3COOH
Patrón secundario: NaOH 0.1 M

Se midieron 10. mL de solución problema que contiene HCl y CH3COOH de concentración desconocida, y se vertieron en un baso de 400 mL agregándosele 290 mL de agua destilada. Secoloco el vaso sobre un agitador magnético, colocando la celda de conductividad y ajustando la velocidad del agitador de forma de no tener turbulencias. Una vez encendido el conductímetro y con la escala adecuada, se agregó desde la bureta solución de NaOH 0.1 M con incrementos de 0.5 mL, y se midió la conductancia luego de cada adición. Al finalizar, se valoró una nueva alícuota, y al llegar alpunto de equivalencia observado con la alícuota anterior, se disminuyo la adición de valorante a 0.2 mL a fin de observar de mejor manera el cambio.




Tabla 3 Tabla 4
NaOH (ml) | G (µS/cm) | NaOH (ml) | G (µS/cm) |
0.511.52.12.533.544.54.74.95.15.3 | 560510470412370330290255240234233234235 |...
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