Configuracion electronica del carbono

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INDICE:

I. INTRODUCCION
II. OBJETIVO..
III. PLANTAMIENTO DEL PROBLEMA
IV. HIPOTESIS
V. METODO
VI. RESULTADO Y CONCLUISONES
VII. COSTO DE LA PRACTICA Y COMENTARIOSPERSONALES
VIII. BIBLIOGRAFIA

I. INTRODUCCION:
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónicanueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.
La teoría fue propuesta porel químico Linus Pauling y tiende a describir con gran eficacia la estructura de ciertos compuestos orgánicos tales como los enlaces dobles de los alquenos.
La hibridación del carbono consiste en unreacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" paraformar la tetra valencia del carbono. Se debe tomar en cuenta que los únicos orbitales con los cuales trabaja el Carbono son los orbitales "s" y "p".
El carbono tiene un número atómico 6 y número demasa 12; en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones, distribuidos de la siguiente manera:
* Dos en el nivel 1s
* tres en el nivel 3s
* 4 en el nivel 4s
Suconfiguración electrónica en su estado natural es:
* 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz (estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar4 enlaces.
Hibridación sp³ (enlace simple C-C) 1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹.
Hibridación sp² (enlace doble C=C) 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹
Hibridación sp (enlace tripleC≡C) 1s² (2sp)¹ (2sp)¹ 2py¹ 2pz¹

II. OBJETIVO:
Por medio de la práctica en el laboratorio de química, observaremos y entenderemos mejor lo que es la hibridación del carbono.

III....
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