Configuracion electronica

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“Elemento de Competencia No. 1”

Tema #2
Configuración Electrónica

Es la representación de electrones que giran alrededor del núcleo por medio de los números cuánticos, en base a los subniveles de energía.

La guía para realizar configuraciones electrónicas es.

1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,5s,5p,5d,5f,6s,6p,6d,7s

Ejemplo:

a) Calcio (Ca): Ca20 = 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2.

b) Oxigeno (O): O8 =1s2 2s2 2p4.

TAREA
Evidencia #4

1.- Realiza la Configuración Electrónica de los siguientes elementos químicos:

c) Plomo (Pb):
d) Cesio (Cs):
e) Osmio(Os
f) Selenio (Se):
g) Carbono (C):

EVIDENCIA No. 4

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementosquímicos.

a) Plomo(Pb): Pb82

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 4F14 5S2 5P6 5D10 6S2 7S2

b) Cesio(Cs):Cs55

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 5S2 5P6 6S1

c) Osmio(Os):Os76

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 4F14 5S2 5P6 6S2 6P6

d) Selenio(Se):Se34

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P4

e) Carbono(C):C6

1S2 2S2 2P2

Tema #3
PESOS MOLECULARES (PM)
Es la suma detodas las masas atómicas por la cantidad de átomos presentes en una molécula, y su formula se representa por:

Ejemplo:
1.- NaCl

2.- H3AsO4

TAREA
Evidencia #5

1.- Calcula el Peso Molecular de los siguientes compuestos:
a) H2SO4

b) NaOH

c) CaCO3

d) H2PO4

EVIDENCIA No. 5

PESO MOLECULAR

Calcular el Peso Molecular de los siguientescompuestos:

a) H2SO4
H= 2 X 1 gr/mol = 2 gr/mol
S= 1 X 32 gr/mol = 32 gr/mol
O= 4 X 16 gr/mol = 64 gr/mol
PM= 2 gr/mol + 32 gr/mol + 64 gr/mol
PM= 98 UMA

b) NaOH
Na= 1 X 23 gr/mol = 23 gr/mol
O= 1 X 16 gr/mol = 16 gr/mol
H= 1 X 1 gr/mol = 1 gr/mol
PM= 23 gr/mol + 16 gr/mol + 1 gr/mol
PM= 40 UMA

c) CaCO3
Ca= 1 X 40 gr/mol = 40 gr/mol
C= 1 X 12 gr/mol = 12 gr/mol
O= 3 X 16gr/mol = 48 gr/mol
PM= 40 gr/mol + 12 gr/mol + 48 gr/mol
PM= 100 UMA

d) H2PO4
H= 2 X 1 gr/mol = 2 gr/mol
P= 1 X 31 gr/mol = 31 gr/mol
O= 4 X 16 gr/mol = 64 gr/mol
PM= 2 gr/mol + 31 gr/mol + 64 gr/mol
PM= 97 UMA

Tema #4

NUMERO DE ATOMOS

Para calcular el número de átomos de un componente se calcula a partir de la masa atómica y del número de Avogadro.

Unidades deConversión

Giga G = 1x109 Micrómetro = 1Mm = 1x10-6 m
Mega M = 1x106 Nanómetro = 1Nm = 1x10-9 m
Kilo K = 1x103 Milímetro = 1mm = 1x10-3 m1 x10 -4 cm = Mm

➢ Resolución de Problemas del Numero de átomos:

1.- Un haz de electrones genera rayos x que pueden emplearse para identificar los elementos químicos, este instrumento examina un volumen cilíndrico en la superficie de un material macizo. Calcula el número de átomos muestreados en un cilindro de un Nanometro de diámetro por un Nanometro dealtura en la superficie de cobre macizo:
Datos:

Evidencia No. 6
Número de Átomos

1.- Un haz de electrones genera rayos X que pueden emplearse para identificar los elementos químicos, este instrumento examina un volumen cilíndrico en la superficie de un material macizo. Calcula el número de átomos muestreados en un cilindro de un micrómetro de diámetro por un micrómetro de altura en lasuperficie de cobre macizo.

1μm Datos: Formulas
h= 1μm ρ= m
ρCu= 8.93 gr/cm3 V
No. de Avogadro= # de At.= Mmat.X #de Av
1μm 6.023X1023 Ma
No. de átomos: ? Vcilindro= πd2 h
Macu= 63.55 gr/mol 4

Desarrollo

V= (3.1416)( 1μm)2(1μm) = 0.785μm3
4

Unidades de conversión
V= 0.785μm3(1X10-6m)3(100cm)3 =...
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