Configuracion electronica

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Resumen Química
Números Cuánticos
Principal (n) : Nivel Energético -> 1-7
Secundario (l) : Nube electrónica -> s , p , d , f
Magnético (m): Orientación -> -l …0…l
Spin (s): Giro -> + 1/2 ,- 1/2
Configuración electrónica
3 principios básicos :
Principio de la mínima energía

Principio de exclusión de Pauli
No puede haber más de dos electrones por orbital, porque no puedehaber dos electrones con los mismos números cuánticos
Principio de la máxima multiplicidad de Hund
Solo para p, d, f, los electrones entran primero usando el spin positivo y luego el negativo.Promoción electrónica

No existen los orbitales d4, d9, f6, f13
Se hace una promoción del orbital S al D o del S al F
Información de la configuración electrónica
Número atómico  Número de protonesPeriodo Nivel más alto
GrupoSuma de los electrones del nivel más alto (Número romano)
Si termina en S o P  Grupo A
Si termina en D o F  Grupo B
Nombre del Grupo.
A
I A : Metales AlcalinosII A:Metales Alcalinos Térreos
III A:Familia del Boro o Boroide
IV A: Familia del Carbono o Carbonoide
V A: Familia del Nitrógeno o Nitrogenoide
VI A: Familia de los Anfígenos
VII A: Familia delos Halogenos
VIII A: Familia de los Gases Nobles

B
I a VIII: si D está parcialmente llena, se le suma a S

Tipo de elemento.
Representativo: ns1 a ns2np5
Gases Nobles: 1S1 Helio,terminación ns2np6
Metales de transición: Terminacion “d”
Metales de transición interna: Terminación en “f”

Electrón de Valencia Cantidad de electrones en el nivel más alto. Mismo valor que el grupo.Electrón diferencial Ubicación detallada del último electrón
Estado de oxidaciónConfiguración de gas noble (estabilidad)
Metal: Cede
No metal: Cede y Gana
Estructura de Lewis:Grafica los electrones de valencia alrededor del símbolo

Elementos Paramagnéticos: Elementos que son atraídos por los campos magnético. Presentan electrones desapareados
Elementos Diamagnéticos:...
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