configuracion electronica

Páginas: 10 (2322 palabras) Publicado: 2 de octubre de 2014
2do. APUNTE; ESTRUCTURA QUÍMICA

HISTORIA DEL ÁTOMO

Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo en el año 450 a.c., pensaron que si dividían un trozo de oro un sinnúmero de veces encontrarían las partículas más pequeñas del oro, las cuales ya no podían ser divididas y las llamaron átomos.

MODELO ATÓMICO DE DALTON: en 1808 John Dalton (químico y físico ingles), propuso un modelo atómicobasado en sus observaciones sobre el comportamiento químico de las substancias, en el que considero al átomo como una esfera sólida e indestructible y enuncio los siguientes postulados:
1. Toda la materia está formada por partículas extremadamente diminutas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de cualquier elemento son semejantes entre sí particularmente en peso, y diferentes a los átomos de todoslos demás elementos.
3. Los átomos permanecen indivisibles durante las reacciones químicas.

Experimentos con tubos de descarga demostraron que la materia es de naturaleza eléctrica y en 1891 George J. Stoney sugirió el nombre de electrón para la carga negativa que se presentaba en los fenómenos eléctricos




MODELO ATÓMICO DE THOMSON: A fines del siglo XIX,Joseph Thomson sugirió un modelo atómico que consistía en una esfera con carga positiva en la cual estaban incrustados a manera de pasas de un pastel los electrones.

En 1886 el físico alemán Eugen Goldstein descubre el protón.



MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: En 1911, el ingles Ernest Rutherford propuso otro modelo atómico como resultado de sus experimentos al bombardear laminas de oro yplatino con partículas alfa. Se descubrió el núcleo del átomo y se propuso que en su mayor parte, el átomo era espacio vació. La masa y la carga positiva del átomo estaban concentradas en un núcleo y los electrones giraban a manera de satélites, describiendo diferentes trayectorias.


Nota; En el núcleo están los protones (p+) y alrededor girando los electrones (e-), en el dibujo no se ve la carga delos e-.
MODELO DE BOHR: En 1913 Niels Bohr desarrollo un modelo atómico que proponía lo siguiente:
A) El electrón gira alrededor del núcleo atómico describiendo una órbita circular, que denomino “orbita estacionaria” a una distancia fija del núcleo.
B) Existen diversas orbitas estacionarias (de distinto radio) dependiendo del contenido de energía del electrón.
C) Las posibles “orbitasestacionarias” se llaman también “niveles de energía” y se designan con las letras k,l,m,n,o,p y q que corresponden a 1,2,3,4,5,6 y 7 que se representan por la letra “n”.
D) Al pasar el electrón de un nivel de energía a otro nivel de energía más alejado, absorbe energía.
E) Al pasar el electrón de un nivel de energía más alejado a uno más cercano emite energía.
F) Al girar el electrón en una órbitaestacionaria no emite ni consume energía.



Nota; En el dibujo no aparecen los protones (p+) dibujados y solo aparecen dibujados 5 de los 7 niveles.





MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD: En 1916 Arnold Sommerfeld propuso en su modelo atómico lo siguiente:
A) A partir del nivel 2 el electrón puede seguir orbitas circulares o elípticas.
B) Los niveles de energía se dividen en subniveles deenergía de acuerdo a la excentricidad de las orbitas.

Empleando el espectrógrafo de masas se determino el peso del electrón que es de 0.00055 u.m.a. y del protón que es de 1.00727 u.m.a.
Nota: uma = Unidades de masa atómica y esta en relación con la masa del átomo de carbono para el cual se asigno un valor de 12 uma
Estudiando el peso atómico de los elementos se vio que el peso atómico realno correspondía al peso total de electrones mas protones en un átomo, por ejemplo: El nitrógeno tiene 7p+ y 7e-, y la suma de sus masas da 7.02 uma y el peso real es de 14 uma, este hecho hizo pensar a los científicos en la existencia de otra partícula para explicar el peso adicional sin alterar las cargas.

En 1932 J. Chadwick logro identificar a los neutrones los cuales carecen de carga y...
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