Configuraciones electronicas

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Configuración electrónica
Como sabes en la corteza atómica se encuentran los electrones moviéndose alrededor del núcleo atómico.
Los electrones se encuentran en la corteza en diferentes capas oniveles. En cada capa o nivel se puede situar un número máximo de electrones que viene dado por la expresión:   nº electrones = 2·n2, donde n es el número de orden de la capa o nivel.
A su vez, loselectrones se encuentran en cada nivel distribuidos en diferentes subniveles denominados con las letras s, p d, f, etc. El número de electrones que cabe en cada subnivel es el siguiente:
 
Subnivel |Número de electrones que puede haber como máximo |
s | 2 |
p | 6 |
d | 10 |
f | 14 |
 
El tipo de subnivel que puede tener un nivel dado depende del número de electrones máximo del mismo:
 Nivel (n) | Número máximo de electrones que se pueden poner (2·n2) | Subniveles que tiene |
1 | 2·12 = 2·1 = 2 | s |
2 | 2·22=2·4=8 | sp |
3  | 2·32=2·9=18 | spd |
4 | 2·42=2·16=32 | spdf | 
Para tener una idea muy aproximada de la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles se utiliza el diagrama de Möller. Este diagrama indica el orden de llenado de lossubniveles y niveles de energía de un átomo, de arriba hacia abajo, siguiendo el sentido de las flechas, hasta llegar al número de electrones que tiene dicho átomo.
 

 
Ejemplo.   Escribe laestructura electrónica (distribución de electrones en la corteza) del elemento Ho (Z = 67).
El número de protones coincide con el número atómico, es decir tendrá 67 protones. En el átomo neutro habrá tantosprotones como electrones:  nº e- = 67.  Dibujando el diagrama de Möller, se van cubriendo los huecos hasta alcanzar el número de 67 electrones.
 
           
  La configuración electrónica es:             1 s2  2 s2 p6  3 s2 p6 d10  4 s2 p6 d10  5 s2 p6  6 s2  4 f11 
El subnivel que se está llenando se debe poner al final, en nuestro ejemplo 4 f11.
En química resulta de importancia los...
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