configuración electronica
COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES
PADRES FRANCESES
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Cuadro resumen de los orbitales que hay en cada nivel de energía
Nivel de energía
n
N° de orbitales
s p d f
N° total de orbitales
n2
Máximo de electrones 2n2
1
1 - - -
1
2
2
1 3- -
4
8
3
1 3 5 -
9
18
4
1 3 5 7
16
32
Para distribuir los electrones dentro de un átomo , se han establecido una serie de reglas que responden a los principios de la Teoría Mecánico-Cuántica, y que permiten representar las configuraciones electrónicas de los átomos o la distribución de los electrones en los diferentes orbitales atómicos.REGLAS PARA ESCRIBIR LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS.
1.- PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI :
2e- en un átomo no pueden tener el mismo conjunto de 4 números cuánticos. Por lo tanto el nº máx. de e- por orbital es 2
2.- DIAGRAMA DE NIVELES DE ENERGIA :
Para átomos con más de un e- ,la energía queda determinada por los nºs cuánticos n, l,así se pueden establecer los distintos nivelesde energía de los orbitales de un átomo.
4p
3d
4s3p
3s
2p
Niveles de EDe los orbitales
De un átomo 2s
polielectrónico
con z=7
osea 7e-
1s
Los orbitales se llenan de acuerdo a suenergía ,principio de AUFBAUF (construcción), este principio establece que la adición de un e- a un átomo este ocupará un nivel de más baja energía disponible; será más atraído por el núcleo.
1s
2s 2p n° de e- por subnivel
3s 3p 3d s = 2e-4s 4p 4d 4f p = 6e-
5s 5p 5d 5f d = 10e-
6s 6p 6d f = 14e-
7s 7p n° de e- por cada orbital = 2 e-
3.- REGLA DE HUND (MÁX. MULTIPLICIDAD)
Cuando existen disponibles orbitales de energía idéntica ( orbitales degenerados) por ejemplo p ó d los e- tienden a ocuparlos de uno en uno y no de a pares .
Ejemplo : escribir la configuración electrónica de un elemento cuyo Z=18
Nº e- Conf. Elect.
Diagrama de orbitales
Kernel
8 e-1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 2py1 2pz1
Ne
Ne 3s2 3p4
Ejemplos:
Z=3 Li 1s2 2s1
Z=4 Be 1s2 2s2
Z=5 B 1s2 2s2...
Regístrate para leer el documento completo.