CONFIGURACIÓN ELECTRONICA




Desarrollo de actividades:

1) Deduzca en cada caso si las afirmaciones dadas a continuación son verdaderas. Justifique en caso de ser falsa.

a. En un mismo grupo el radio atómico aumenta al aumentar Z. Verdadero
b. En un mismo grupo el carácter metálico disminuye al aumentar Z. Falso
En un mismo grupo el carácter metálico aumenta al aumentar Z.
c. En un mismo grupo la energía deionización aumenta al aumentar el radio atómico. Falso
En un mismo grupo la energía de ionización aumenta al disminuir el radio atómico.
d. Cuanto mayor es la energía de ionización de un átomo más electronegativo es el mismo. Verdadero
e. En un mismo período el carácter metálico aumenta al aumentar Z. Falso
En un mismo periodo el carácter metálico disminuye al aumentar Z.
f. En un mismogrupo la electronegatividad disminuye al aumentar Z. Verdadera
g. Cuanto mas negativo es el valor de la afinidad electrónica, menos estable es el anión formado. Falso
Cuanto más negativo es el valor de la afinidad electrónica, más estable es el anión formado.
h. El ion Cr+2 posee un radio iónico menor que el Cr+3. Falso
El ion Cr+2 posee un radio iónico mayor que el Cr+3.
i. En un mismo periodoel carácter no metálico disminuye de izquierda a derecha. Falso
En un mismo periodo el carácter metálico disminuye de izquierda a derecha.
j. En un mismo periodo la energía de ionización de un átomo disminuye al aumentar Z. Falso
En un mimo periodo la energía de ionización de un átomo aumenta al aumentar Z.

2) Defina los diferentes tipos de subniveles y de ejemplos de elementos que loscontengan en su configuración electrónica.
Los subniveles s, p, d y f son los 4 tipo deferentes de orbitales que puede tener un átomo, donde se irán ubicando los e-. Las características más importantes de los orbitales atómicos son su forma y tamaño relativo.
Orbital s: En sentido poco estricto, un orbital carece de una forma definida, en ese sentido, es difícil decir que forma tendría un orbital.Por otra parte, conviene imaginar a estos orbitales con una forma esférica. En términos poco estrictos existe una probabilidad de un 90 % de encontrar el e- dentro de una esfera. Todos los orbitales s son esféricos, pero varían de tamaño, este aumenta con el incremento del número cuántico principal.
Ejemplo: Hidrógeno, Helio y Litio.
Orbital p: Los orbitales p comienzan con el numero cuánticoprincipal n= 2 (segundo nivel).
Los orbitales p pueden orientarse sobre los ejes, x, y, z. Estos tres orbitales p tienen el mismo tamaño, forma y energía; solo difieren en su orientación. Puede imaginarse un orbital p como dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo, y van aumentando a medida que aumenta el nivel.
Ejemplo: Boro, Oxígeno, Fluor y Azufre.
Orbital d: El valor mínimo delnúmero cuántico principal para los orbitales d es 3. Los orbitales d presentan 5 distintas orientaciones y la misma energía dentro de un mismo nivel.
Ejemplo: Escanio, Titanio, Vanadio.
Orbital f: Los orbitales que tienen mayor energía que los orbitales d, se llaman f, son importantes porque explican el comportamiento de los elementos con numero atómico mayor de 57, aunque no es fácil representarsu forma.
Ejemplo: Oro, Mercurio y Plomo.

3) ¿Cuál conjunto de diagramas de orbitales muestra una violación del Principio de exclusión de Pauli?
El diagrama B es el que muestra un violación al Principio de Exclusión de Pauli, el cual establece que no es posible que dos electrones de un mismo átomo tenga los mismos cuatro números cuánticos, en el diagrama B hay dos e- en un mismo orbitalatómico que poseen igual spin.
El diagrama A, no viola el Principio de Exclusión de Pauli, pero no cumple con la regla de Hund, la cual establece que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de spines paralelos, por la tanto la distribución electrónica de este átomo no sería la más estable.

4) Escriba la configuración electrónica de los siguientes...