Configuración Electrónica De Los Elementos

APUNTES Nº 4
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

Definición: Es la descripción de cuantos electrones tienen los átomos de un determinado elemento en cada nivel y sub-nivel de energía
Descripción: 1) notación abreviada
2) notación esquemática

1) NOTACIÓN ABREVIADA:

Utiliza un número para representar el NIVEL DE ENERGIA PRINCIPAL (n) de un electrón, seguido por una letra querepresenta el SUB NIVEL DE ENERGIA, usando un superíndice acompañado a la letra del subnivel para indicar el número de electrones

nlx
n : representa el “nivel de energía
l : representa el “sub nivel de energía”
x : representa o indica el número de electrones

Por ejemplo :


Notación Abreviada del átomo de sodio (Z= 11)

1s2 2s2 2p6 3s1


2. NOTACION ESQUEMATICA

Utilizacuadrados para representar los sub-niveles de energía y flechas para indicar los electrones, acompañados de la designación nl




1S 2S 2P 3S


Tabla : Número máximo de sub-niveles por cada nivel de energía mostrando el número máximo de orbitales y electrones

Nivel de Energia Sub-nivel nº de orbitales nº de elect.
(n) (l) por sub-nivel
--------------------------------- ---------------- -------------

1 s 1 (1 orb.s) 2 e´
2 s 1 (1orb.s) 2e
p 3 (3orb.p) 6e

3 s 1 (1orb.s) 2e
p 3 (3orb.p) 6e

d 5 (5orb.d) 10e

4 s 1(1orb.s) 2eP 3(3orb.p) 6e
d 5(5orb.d) 10e
f 7(7orb.f) 14e





















CONCEPTO DE NUMEROS CUANTICOS
La mecánica cuántica no describe al electrón como unapartícula que gira alrededor de núcleo describiendo cierta órbita, sino más bien, como una densidad de carga y masa distribuida en una región espacial llamada “ORBITAL”
Cada electrón de un átomo tiene asociado 4 números cuánticos que describen su nivel energético.
En otras palabras los “números cuánticos” determinan las energías y las posiciones probables de los electrones en un átomo.
a) NUMEROCUANTICO PRINCIPAL

- Se designa por la letra “n”
- Valores : 1 a 7 , es decir de n =1 a n =7
- Entrega una medida de su energía en un orbital dado.
- El valor de “n” especifica la distancia aproximada entre un electrón y el núcleo.

b) NUMERO CUANTICO SECUNDARIO

- Se designa por la letra “l”
- Es un número entero no negativo menor o igual a “n”
- Los valores de “l” van desde “0” hastan-1
- Los valores de “l” representan los sub-niveles dentro de cada nivel de energía.
- El o los valores de “l” representa o especifica la forma de la región espacial.

Valores de “n” Valores de “l”
----------------- ------------------
1 0
2 0 , 1
3 0 , 1, 2
4 0 , 1 ,2 , 3






A cada valor de “l” está asociado una forma orbital simbolizada por una letra minúscula
l = 0orbital “s”
l = 1 orbital “p”
l =2 orbital “d”
l =3 orbital “f”
l =4 orbital “g”
l =5 orbital “h”

Cada orbital se simboliza con un número y una letra minúscula, donde el número es el valor de “n” y la letra minúscula el de “ l” . Por ejemplo:
1) n =1 l =0 luego orbital 1s
2) n =2 l =0 , 1 luego orbital 2s y 2p
3) n =3 l =0,1,2 luego orbital 3s,3p y 3d
4) n =4l = 0,1,2,3 luego orbital 4s,4p,4d, y 4f



c) NUMERO CUANTICO MAGNETICO
- Se designa por la letra “m”
- Su valores dependen de los valores de “l”, siendo números enteros negativos y positivos que van desde +l a –l, incluyendo el “cero”.


Valores de l Valores de m
--------------- ------------------
0 0

1 +1 , 0 , -1

2 +2 , +1...