Configuración Electrónica
Páginas: 3 (706 palabras)
Publicado: 24 de junio de 2012
Unidad 2: Estructura y modelos atómicos
Configuración electrónica de los átomos
I. II.
Introducción Principios de configuración El principio de construcción o principio de Aufbau Elprincipio de exclusión de Pauli Regla de Hund o regla de máxima multiplicidad de espín
III.
Desarrollo de configuraciones electrónicas de los elementos químicos
I.
INTRODUCCIÓN
Se entiende porconfiguración electrónica de átomo como la distribución de los electrones en los diferentes orbitales atómicos.
II.
PRINCIPIOS DE CONFIGURACIÓN
El principio de construcción o principio deAufbau Establece que los electrones en el átomo se ubican primero en los orbitales de menor energía, mientras que los orbitales de mayor energía solo se ocupan cuando se completa la capacidad de los demenor energía.
Variación de los niveles de energía.
Ordenamiento de energía de los orbitales de los átomos poli electrónicos.http://medicina.usac.edu.gt/quimica/atom/principio_de_construcci_n_(orden_aufbau ).htm
El principio de exclusión de Pauli Así un orbital tiene un máximo de dos electrones con espín opuesto, lo que se traduce que cada electrón de un átomo tiene sus propiosnúmeros cuánticos . El subnivel s tiene como capacidad máxima 2 electrones. El subnivel p con tres orbitales, 6 electrones. El subnivel d con cinco orbitales, 10 electrones y El subnivel f con 7 orbitales,14 electrones.
http://observatorio.info/2010/02/el-principio-de-exclusion-de-pauli-o-por-que-noimplosionamos/
Regla de Hund o regla de máxima multiplicidad de espín
Cuando un subnivel tienemás de un orbital, los electrones van ocupando el subnivel de manera que cada electrón adicional que entra, se ubica en orbitales diferentes con el mismo espín.http://www.montenegroripoll.com/Quimica2/tema2/hund.ht
III.
DESARROLLO DE CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Configuración global • La configuración global dispone los de los niveles y subniveles....
Configuración electrónica de los átomos
I. II.
Introducción Principios de configuración El principio de construcción o principio de Aufbau Elprincipio de exclusión de Pauli Regla de Hund o regla de máxima multiplicidad de espín
III.
Desarrollo de configuraciones electrónicas de los elementos químicos
I.
INTRODUCCIÓN
Se entiende porconfiguración electrónica de átomo como la distribución de los electrones en los diferentes orbitales atómicos.
II.
PRINCIPIOS DE CONFIGURACIÓN
El principio de construcción o principio deAufbau Establece que los electrones en el átomo se ubican primero en los orbitales de menor energía, mientras que los orbitales de mayor energía solo se ocupan cuando se completa la capacidad de los demenor energía.
Variación de los niveles de energía.
Ordenamiento de energía de los orbitales de los átomos poli electrónicos.http://medicina.usac.edu.gt/quimica/atom/principio_de_construcci_n_(orden_aufbau ).htm
El principio de exclusión de Pauli Así un orbital tiene un máximo de dos electrones con espín opuesto, lo que se traduce que cada electrón de un átomo tiene sus propiosnúmeros cuánticos . El subnivel s tiene como capacidad máxima 2 electrones. El subnivel p con tres orbitales, 6 electrones. El subnivel d con cinco orbitales, 10 electrones y El subnivel f con 7 orbitales,14 electrones.
http://observatorio.info/2010/02/el-principio-de-exclusion-de-pauli-o-por-que-noimplosionamos/
Regla de Hund o regla de máxima multiplicidad de espín
Cuando un subnivel tienemás de un orbital, los electrones van ocupando el subnivel de manera que cada electrón adicional que entra, se ubica en orbitales diferentes con el mismo espín.http://www.montenegroripoll.com/Quimica2/tema2/hund.ht
III.
DESARROLLO DE CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Configuración global • La configuración global dispone los de los niveles y subniveles....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.