Configuración Electrónica

Páginas: 3 (551 palabras) Publicado: 23 de octubre de 2012
Configuración electrónica y numeros cuánticos.
1. RESPONDE
a) Señala las diferencias fundamentales que existe entre los modelos atómicos de bohr, ruterfor y schrodinger en el desarrollo de lamemoria cuánttuca.
En el modelo de retherford el atomo esta formado por un pequeño núcleo con carga positiva, que contiene la mayor parte de la masa y en torno del cual se encuentran los electrones,describiendo diferentes trayectorias, en cambio en el modelo de Bohr, los electrones se mueven en torno al nucleo, como lo hacen los planetas al sol, utilizando las lineas especrales. Shrodinger, por suparte, desarrolló una serie de ecuacones matemáticas, con las cuales se obtienen valores que corresponden a regiones de donde hay alta probabilidad de encontrar un electrón en torno al núcleo.
b)Es lo mismo orbital que órbita ?
No. Una orbital es una trayectoria circular o eílptica. Una órbita, es un espacio determinado del átomo donde puedes encontrar a un electron o a los electrónes.
2.Explica el significado de los cuatro números cuánticos.

a) Número cuántico principal (n)
Se relaciona con el tamaño del volumen que ocupa el electrón. Indica el nivel energético principal en elcual se encuentra un electrón.
Sus valores son enteros y positivos del uno en adelante.
b)Número cuántico del momento angular (l)
Se relaciona con la forma del orbital y determina el subnivel en elcual se localiza el electrón.
Los valores de l están determinados por el valor de n. Sus valores van de 0 a n-1 y se les asignaron las letras s, p, d y f.
c) Número cuántico magnético (m)Representa las orientaciones espaciales que pueden tener las orbitales de los diferentes subniveles cuando éstos se encuentran sometidos a un campo magnético.
los valores de m dependen de los valores de l yvan de –l a +l , pasando por 0.
d) Número cuántico del espín (s)
se relaciona con el movimiento de rotación o giro que el electrón efectúa sobre su propio eje.
Este giro solo puede tener dos...
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