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3° Medio—Química

2012

cinética química

LABORATORIO: Factores que afectan la velocidad de una reacción

MEDIDA DE SEGURIDAD:

tener cuidado con el agua caliente.

MATERIALES
 Aguafría, caliente, muy helada.  Colorante vegetal  Pipeta  Matraz  Cronometro  Pastillas efervescente (anitácidos)  Vasos de precipitado

PROCEDIMIENTO 1
1° paso: Asignar a los vasos letras onúmeros de forma correlativa. 2° paso: En el primer vaso vierta 100 ml de agua a t° ambiente. En el segundo vierta agua caliente. En el tercero verter agua helada. 3° paso: En el primer vaso vierta 1 gota decolorante en el centro. Anota el tiempo en que demora en difundirse. Repetir el procedimiento a los demás casos.

Preguntas
1. ¿Cómo cambia la velocidad reacción? 2. ¿Cuándo es más rápida? 3.Escribe la ecuación balanceada de la reacción producida. 4. Escribe la expresión de la velocidad. De la reacción producida. 5. ¿Qué puedes concluir respecto a la relación concentración versus tiempo? 6.Realiza un grafico en donde se muestre la velocidad de reacción para este practico.

PROCEDIMIENTO 2
PASO 1:

OBJETIVO  Determinar cuantitativamente
la velocidad de una reacción en función delas concentraciones de los reactantes.  Probar como influye el grado de división de un solido en la velocidad de una reacción.

Primero divide la tableta de antiácido en dos. Luego pulveriza unamitad. La otra pártela en dos. En un vaso de precipitado deposita el antiácido en polvo y agrega 50ml de agua a temperatura ambiente, anota el tiempo que demora en disolverse. PASO 2: Luego deposita enotro vaso 1/2 tableta pero esta partida en dos, y agrega

50ml de agua a t° ambiente. Anota el tiempo PASO 3: Luego repite el mismo procedimiento pero con 1/2 tableta de antiácido. Anota el tiempo.PREGUNTAS 1. Compara ¿cómo son las velocidades de reacción en cada vaso? 2. ¿Qué diferencias observas entre

cada experimento? 3. ¿Cómo puedes interpretar cada Situación? 4. escriba la ecuación...
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