Conocimientos generales de química

EVALUACIÓN DE CONOCIMIENTOS PREVIOS - QUÍMICA AMBIENTAL
ESPECIALIZACIÓN EN INGENIERÍA AMBIENTAL

DESARROLLO DE LA EVALUACIÓN

1.

El peso molecular aproximado del compuesto
-

2.

Pesoatómico de los elementos: Ca=40 g/mol, C=12 g/mol, H=1 g/mol, O=16 g/mol.
Peso molecular = (40 g/mol) + (12 g/mol)x4+ (1 g/mol)x6+ (16 g/mol)x4 = 158 g/mol

es:

Peso atómico de los elementos: C=12g/mol, H=1 g/mol, O=16 g/mol.
Peso molecular
= 342 g/mol
Masa = 342 g/mol x 0,257 mol = 87,89 g ≈ 88 g

Gramos de sal presentes en 2,5L de solución 1,5M, si hay 5,20 g en 2,5L de solución 0,5M:5,20 g

5.

:

Peso atómico de los elementos: C=12 g/mol, H=1 g/mol.
Peso molecular de la fórmula
= (12 g/mol)x6+ (1 g/mol)x6 = 78 g/mol

La masa en gramos de 0,257 mol de sacarosa
-

4.) es:

La fórmula molecular del compuesto CH con peso molecular 78 g/mol es
-

3.

(

0,5

=

#


,

#





= 1,25

Molaridad de solución de ácido acético:-

6.

Densidad a 25°C = 1,049 g/mL
Ácido acético:
#
Gramos de ácido acético = 1,049 g/mL x 10mL = 10,49 g
Peso molecular
= + (12 g/mol)x2+ (1 g/mol)x4+ (16 g/mol)x2 = 60 g/mol
#

Molesen la solución: 10,49 & ' ( ) = 0,1748
Molaridad =

(, ,#-
((

'

Balanceo de ecuación __/

(

(((


-

= 1,748

+ __

12223 __ /


+ __

Portanteo, igualar número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación:
-

Se asigna coeficiente 5 al producto /

para igualar los átomos de boro de los reactivos.

7.

Se asignacoeficiente 9 a la molécula de agua del producto, para igualar los átomos de
hidrógeno de los reactivos.
Para igualar los 24 átomos de oxígeno del producto, se asigna coeficiente 12 a la molécula
de
delos reactivos.
La ecuación balanceada queda así: / ( - + 12 12223 5 /
+ 9


Preparación de agua a partir de 4,6 mol de H2 y 3,1 mol de O2:
-

Ecuación balanceada: 2

+...