Constante acido nitrico

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HOJA DE SEGURIDAD VI ACIDO NITRICO FORMULA: HNO3 PESO MOLECULAR: 63.02 g/mol. COMPOSICION: H: 1.6 %; N: 22.23 % y O: 76.17 %. GENERALIDADES: El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor sofocante. Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes, fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros. Es soluble en agua,generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar el quemado de materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Si además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante y su color es café-rojizo. Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco. NUMEROS DE IDENTIFICACION: UN: 2031 CAS: 7697-37-2 STCC: 4918528 2032 ( fumante) RTECS:QU5775000 NIOSH: QU 5775000) NFPA: Salud:3 Fuego: 0 Reactividad: 0 Especial: Oxidante QU 5900000 (fumante) Salud:3 Fuego: 0 Reactividad: 1 Especial: Oxidante (fumante) NOAA: 7198 Se encuentra incluido en: CERCLA, EHS y 313 HAZCHEM CODE: 2PE MARCAJE: SUSTANCIA CORROSIVA OXIDANTE

SINONIMOS: AQUA FORTIS ACIDO AZOTICO NITRATO DE HIDROGENO HIDROXIDO DE NITRILO

En Inglés: NITAL NITRIC ACID

Otrosidiomas: ACIDE NITRIQUE (FRANCES) ACIDO NITRICO (ITALIANO) AZOTOWY KWAS (POLACO) KYSELINA DUSICNE (CHECOSLOVACO) SALPETERSAURE (ALEMAN) SALPETERZUUROPLOSSINGEN (HOLANDES

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS: o o Punto de ebullición: 86 C. Punto de fusión: -42 C. o o Presión de vapor: 51 mm de Hg a 25 C (fumante); 113 mm de Hg a 38 C (95-98 %); 6.8 mm de Hg a o o 20 C (67 %) y 8-11 mm de Hg a 25C (40 %). Forma un azeótropo negativo con agua a 68.8 % en peso, 0 cuyo punto de ebullición es de 122 C. Solubilidad: Completamente miscible en agua.
PROPIEDADES DE DISOLUCIONES ACUOSAS DE ACIDO NITRICO
HNO3 (% en peso) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 Densidad C, g/ml) 1.0543 1.1150 1.1800 1.2463 1.3100 1.3667 1.4134 1.4521 1.4826 (a 200 Punto de congelación (oC) -7 -17 -36 -30 -20 -22 -41 -39 -60Punto de ebu- llición (oC) 101.2 103.4 107.0 112.0 116.4 120.4 121.6 116.6 102.0

100

1.5129

-42

86.0

En el caso del ácido nítrico fumante, los valores de densidad y presión de vapor aumentan al incrementarse la cantidad de NO2 disuelto. PROPIEDADES QUIMICAS: El ácido nítrico se descompone con cierta facilidad, generando óxidos de nitrógeno. Reacciona con álcalis, óxidos y sustanciasbásicas, generando sales. Es un oxidante fuerte, dependiendo de su concentración. Se ha informado de reacciones violentas entre el ácido nítrico y: -Acido y anhidrido acético, acetona, acetonitrilo y alcoholes, por lo que no se recomienda para limpiar material de laboratorio. -2-aminotiazol, amoniaco, aminas aromáticas, derivados de benzo[b]tiofeno, pentafluoruro de bromo, butanetiol, celulosa,nitruro de cobre, crotonaldehido, ciclohexilamina, fluor, hidracina, hidrocarburos en general, yoduro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno, resinas de intercambio iónico, óxido de hierro(II), ácido láctico mas fluoruro de hidrógeno, acetiluros metálicos, salicilatos metálicos, 4metil-ciclohexanona, nitrobenceno, nitrometano, hidruros no metálicos, no metales, fenilacetileno, derivados de fosfina,haluros de fósforo, anhidrido ftálico mas ácido sulfúrico, polialquenos, dióxido de azufre, haluros de azufre, tioaldehidos, tiocetonas, tiofeno, triazinas, 2,4,6-trimetiltrioxano, trementina, madera y otros productos celulósicos, especialmente si están finamente divididos. Ataca a la mayoría de los metales, excepto platino y oro y, en el caso de aluminio y cromo, los pasiva, presentando un ataquemuy leve. Algunos son convertidos a óxidos, como en el caso de arsénico, antimonio y estaño; otros son convertidos a nitratos. Es capaz de oxidar a elementos en estado de bajo número de oxidación hasta su mas alto valor, como en el caso de óxidos, sulfuros, etc. NIVELES DE TOXICIDAD: RQ: 1000 TPQ: 1000 IDLH (cualquier concentración): 100 ppm México: 3 CPT : 5 mg/m (2 ppm) 3 CCT: 10 mg/ m (4 ppm)...
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