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CURSO: QUÍMICA
PRACTICA N° 9
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE ACIDEZ (ka)
I. OBJETIVOS
* Determinar el pKa y la ka (constante de acidez) delácido acético.
II. MATERIAL Y REACTIVOS
* Vasos de precipitados de 100 ml
* Probetas de 10 y 25 ml
* Sodio Acetato 0,2 M
* Ácido Acético 0,2 M
* Potenciómetro
*Tiras reactivas de pH
III. PROCEDIMIENTO
* Rotular 4 vasos de precipitado de 100 mL y colocar los volúmenes de ácido y par conjugados señalados en la siguiente tabla:
VASO | ÁCIDO ACÉTICO0,2M (mL) | ACETATO DE SODIO 0,2M (mL) |
1 | 16 | 4 |
2 | 12 | 8 |
3 | 8 | 12|
4 | 6 | 14 |
* Calcular las concentraciones molares de cada sustancia por vaso empleando la siguiente relación:
C1V1 = C2V2
* Medir el pHde la solución de cada vaso y colocar los datos en el siguiente cuadro:
VASO | pH |
1 | 3.77 |
2 | 4.17 |
3 | 4.55|
4 | 4.79 |
Tomando en cuenta las siguientes relaciones y ecuaciones, se realizarán los cálculos de pKa y Ka correspondientes:
Ka ⁼ [ CH3- COO- ] [ H3O+ ] ⁄[ CH3- COOH]
pH = - log [ H3O ]
pKa = -log Ka
ka = 10-pka
pH = pKa + Log [sal ] / [ácido]
CALCULAMOS:
1. pH = - log [ H3O ]
H3O = 10-phH3O = 10-3.77 ↔ H3O = 1.70 x10-4
Ka ⁼ [ CH3- COO- ] [ H3O+ ] ⁄ [ CH3- COOH]
Ka=[1.70 x 10-4] [1.70 x 10-4] 0.2-[1.70 x 10-4 ]
Ka= 1.45 x 10-7
pKa = -log Ka
pKa= -log(1.45 x 10-7) ↔ pKa= 6.84
2. pH = - log [ H3O ]
H3O = 10-ph
H3O = 10-4.17 ↔ H3O = 6.76 x10-5
Ka ⁼ [ CH3- COO- ] [ H3O+ ] ⁄ [ CH3- COOH]
Ka=[6.76 x 10-5] [6.76...
PRACTICA N° 9
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE ACIDEZ (ka)
I. OBJETIVOS
* Determinar el pKa y la ka (constante de acidez) delácido acético.
II. MATERIAL Y REACTIVOS
* Vasos de precipitados de 100 ml
* Probetas de 10 y 25 ml
* Sodio Acetato 0,2 M
* Ácido Acético 0,2 M
* Potenciómetro
*Tiras reactivas de pH
III. PROCEDIMIENTO
* Rotular 4 vasos de precipitado de 100 mL y colocar los volúmenes de ácido y par conjugados señalados en la siguiente tabla:
VASO | ÁCIDO ACÉTICO0,2M (mL) | ACETATO DE SODIO 0,2M (mL) |
1 | 16 | 4 |
2 | 12 | 8 |
3 | 8 | 12|
4 | 6 | 14 |
* Calcular las concentraciones molares de cada sustancia por vaso empleando la siguiente relación:
C1V1 = C2V2
* Medir el pHde la solución de cada vaso y colocar los datos en el siguiente cuadro:
VASO | pH |
1 | 3.77 |
2 | 4.17 |
3 | 4.55|
4 | 4.79 |
Tomando en cuenta las siguientes relaciones y ecuaciones, se realizarán los cálculos de pKa y Ka correspondientes:
Ka ⁼ [ CH3- COO- ] [ H3O+ ] ⁄[ CH3- COOH]
pH = - log [ H3O ]
pKa = -log Ka
ka = 10-pka
pH = pKa + Log [sal ] / [ácido]
CALCULAMOS:
1. pH = - log [ H3O ]
H3O = 10-phH3O = 10-3.77 ↔ H3O = 1.70 x10-4
Ka ⁼ [ CH3- COO- ] [ H3O+ ] ⁄ [ CH3- COOH]
Ka=[1.70 x 10-4] [1.70 x 10-4] 0.2-[1.70 x 10-4 ]
Ka= 1.45 x 10-7
pKa = -log Ka
pKa= -log(1.45 x 10-7) ↔ pKa= 6.84
2. pH = - log [ H3O ]
H3O = 10-ph
H3O = 10-4.17 ↔ H3O = 6.76 x10-5
Ka ⁼ [ CH3- COO- ] [ H3O+ ] ⁄ [ CH3- COOH]
Ka=[6.76 x 10-5] [6.76...
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