constante de equilibrio

Objetivo.
 
Estudiar
 el
 equilibrio
 de
 una
 reaccion
 de
 disolucion
 para
 determinar
 las
 propiedades
 
termodinamicas
 asociadas
 a
 este. 

 
1.-­‐
 Datos,
 calculos
 y
 resultados
 
 
Tabla1.
 Datos
 experimentales
 
Vol.
 De
 agua
 
agregado/
 (mL)
 
3
 
1
 
1
 
1
 
1 
1
 
1
 

n
 KNO3
 (mol)
 
0.039
 
0.039
 
0.039
 
0.039
 
0.039
 
0.039
 
0.039
 

Vol.
 Total
 de
 
solución
 /
 (mL)
 
5.1 
6.1
 
7.2
 
8.2
 
9.1
 
10.1
 
11.2
 

Temperatura
 (°C)
 
84.7
 
81.1
 
80.2
 
79.9
 
75.3
 
73.9
 
72.5
 

Temperatura
 
(K) 
357.85
 
354.25
 
353.35
 
353.05
 
348.45
 
347.05
 
345.65
 


 
2.-­‐
 Algoritmo
 del
 calculo
 
a)
 Constante
 de
 equilibrio
 de
 la disolución
 de
  3
 

 

[

]

k = [K + ] NO3 − = ( s)( s) = s2 = kps
 

 
b)
 Relación
 de
 la
 constante
 de
 equilibrio
 de
 la disolución
 del
 KNO3
 con
 la
 energía
 de
 Gibbs.
 

 

∆𝐺=−𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾
 

€


 
c)
 Relación
 de
 la
 constante
 de
 equilibrio
 con
 la entalpía
 y
 entropía
 de
 reacción
 

∆𝐺=∆𝐻−𝑇∆𝑆∆𝐺=−𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾∆𝐻−𝑇∆𝑆=−𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾
 

ln k =

−ΔH ΔS
+
RT
R
 


 
3.-­‐
 Calculos
 
a)Calcular
 la
 concentración
 de los
 iones
 (solubilidad)
 para
 cada
 evento.
 


 

€

K + + NO3 − = s
 

Moles:
 0.039
 

solubilidad =

€

€

moles

 
litro

Ejemplo:
 Muestra
 1
 

𝑆=0.0395.1𝑥10−3=7.64
 
b)
 Calcular
 la
 constante
 de
 equilibrio
 “K”.
 

 

k
  = s2
 
Ejemplo:
 
Muestra
 2
 ...